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酸碱盐知识点总结
1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
2、不溶于酸的沉淀：氯化银 硫酸钡
3、有蓝色的沉淀：氢氧化铜
4、红褐色沉淀： 氢氧化铁
5、有颜色溶液：蓝色： 含有铜离子Cu2+ 黄色：含有铁离子Fe3+ 浅绿色：含有亚铁离子 Fe2+
6、酸的性质：酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换例：2HCl（酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）
7、碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成
（二者同时满足）反应类型：复分解 例：Ca(OH)2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解反应例：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2
8、盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀
（二者同时满足）反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大
（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
9、酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质
（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
10、碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质
（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么
11、酸 的 通 性①能使指示剂变色石蕊：酸红、碱蓝 酚酞：酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件：
（1）金属指H前面的
（2）酸指非氧化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水（中和反应）⑤ 酸+盐=新酸+新盐（条件：生成物中有↑ 或↓或水）
12、碱 的 通 性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐（条件：
（1）生成物中有↑ 或↓或水
（2）反应物均可溶）
13、盐 的 性 质①金属+盐=新金属+新盐 （置换反应）条件：
（1）排在前面的金属置换排在后面的（除了K、Ca、Na） (2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐
一、概念和理论 1.溶液的导电性及物质的电离 ①物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。 ②溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。 ③电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？2.酸、碱、盐的初步概念①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO
4、HNO
3、HCl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)
2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3.酸性氧化物和碱性氧化物
（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如 CO
2、SO
2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。
（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物 方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义 ①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金...
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