[急求一份工业企业薪酬体系设计方案案例！谢谢！]第一部分 薪资管理■ 如何设计全年度薪资、奖金管理体系与政策■ 如何在现有工资总额基础上设计公司的各级薪资结构，并且与工资总额相符■ 如何作薪酬年度预算与调薪预算■...+阅读
【实验目的】 1.测量二级管的伏安特性曲线。 2.了解二级管的单向导电特性。 3.正确选择测量电路以减少伏安法中的系统误差。 【实验仪器】 直流电流表、电压表、滑线变阻器、电阻箱、晶体二极管和直流电源等。 【实验原理】 如图3—2—1(a)所示，P—N结具有单向导向的特性，常用图3—2—1(b)所示的符合表示。根据制作二极管时所用半导体材料的不同，又分为锗二极管、硅二极管等。二极管的典型伏安特性曲线如图3—2—2(a)所示，同图（b）和（c）分别是它的正、反向测试电路。当二极管两端的电压U为零时，电流I也应为零，所以特性曲线从坐标原点开始。 图3—2—1 图3—2—2 由特性曲线看出，当二极管为正向接法时，随着电压U的逐渐增加，电流I也增加。但在开始一段，由于外加电压很低，这时P—N结的内电场对载流子的运动仍起阻挡作用，基本上没有电流流过P—N结，这一段称为死区。硅管的死区电压约为0~0.5V（图中OB）之间，锗管的死区电压约为0~0.2V（图中OA）之间。当外加电压U超过死区电压以后，电流随电压的上升就增加得很快。但要注意，电流不要超过其最大允许值，否则将因过热而损坏管子。并且，在一定的工作电流下，管子的压降通常越小越好。正向电流和正向压降是二极管正向特性的两个主要参数。 当二极管反向接法时，在反向电压不太高的情况下，只有由少数载流子形成的反向电流，反向是电流的数值仅仅同少数载流子的多少有关，而与反向电压的大小几乎无关（室温下硅管小于几微字，锗管因热激发比硅管容易得多，少数载流子较多，一般为几十微安）。反向电流是衡量二极管反向特性的一个重要参数，反向电流大，管子性能差。当反向电压增加到一定数值时，外电场将半导体内被束缚的电子强行拉出来，造成反向电流突然剧增，这种现象称为反向击穿。一般手册中均给出最大反向击穿电压，注意使用时不要超过这个数值。 从二极管的伏安特性可以看出： 1.二极管是一种非线性元件，它的正向特性和反向特性都是非线性的。 2.二极管具有单向导电性能，即P—N结正向导通时电阻很少，反向截止时电阻很大。 3.正向导通时，管子的正向压降很少，一般情况下，硅管约为0.7V，锗管约为0.3V左右。 4.硅二极管与锗二极管的主要区别在于：锗管的正向电流比硅管上升得快，正向压降较小。但锗管的反向电流比硅管的反向电流大得多，所以锗管受温度的影响比较明显。 【实验内容】 1.利用“伏安法测电阻”判断二极管的正负极。 2.设计测量电路：
（1）为了减少测量时的系统误差，必须根据二极管的正向电阻很小、反向电阻很大这一特点，选择合适的测量电路。
（2）由于二极管的正向电压很小，因此必须考虑电压的微调。 3.测量二极管的正反向特性曲线并作图。 【注意事项】 1.测量二极管正向伏安特性时，毫安表读数不得超过二极管允许通过的最大正向电流值。 2.测量二极管反向伏安特性时，加在二极管上的电压不得超过管子允许的最大反向电压。 实验时，如果违反了上述任一条规定，都将损坏二极管。
论文的实验设计方案怎么写？包括哪些内容
论文的实验设计方案具备以下的常规部分：摘要；绪论；文献综述；研究假设；论证过程；研究结论；总结与展望。
正文是论文的核心部分，占据论文的主要篇幅，是提出问题和解决问题的过程，每一个章节都有需要交代给读者需要的信息，章节间环环相扣，每一章既有前一章的佐证又是下一章的铺垫。是作者理论水平和创造能力的集中体现，它决定着论文水平的高低和质量。
一、摘要
摘要是一篇论文的浓缩和精华，用简短的话语向读者交代这篇论文讲什么。主要包括目的、方法、结果和结论。中文摘要最多不超过400字，外文摘要不超过250个实词。
二、绪论
绪论是论文的开头部分。主要讲清研究的动机、写作的理由、目的和意义、提出问题、概述内容、明确中心论点等。一般要求语言简洁扼要，开门见山，引人注目，也可简要交代确定选题的过程和有关背景材料，目的是交代自己的选题背景、研究目的与研究意义。
三、文献综述
论文写作要求每一句观点和结论都必须有出处，要么通过自己的实验论证，要么需要有前人的研究成果作为支持。这一部分是前人研究基础，很大部分是引用文献，因此这一部分更多不是自身原创性思想，引用文献时注意参考学校的格式。这部分的工作在论文前期的准备工作中就可以完成，在撰写时根据自己的研究问题有效地筛选并分类陈述。
四、研究假设
研究假设是在理论基础上，论述提出了何种研究假设，也是论文的核心观点。研究假设也是对所研究问题的猜测，需要文章后续进行论证。
五、论证过程
实证分析就是在提出研究假设的基础上，对收集到的数据进行分析的过程，验证假设是否成立。在阅读大量文献时，可以积累对于这类研究课题的实证方法，并可以结合提出自己的创新性方法，采用比前人的研究更新更广的数据。
六、研究结论
这一部分其实在整个论文中极为重要的，它不仅阐述你的研究过程得出了怎样的结论，而且关系到你的研究成果或论文的成果到底有什么意义，有没有实用价值。结论体现了论文的价值，要注意结论的全面准确。
七、研究不足与展望
这一部分更多是出于文章完整性的考虑，可以写论文写作时的缺陷。比如：调研对象范围不够广，理论模型可以再细化等等，希望后人可以继续研究等简单展望。
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设计化学实验方案
一。电离度 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。
1、电离度的定义和计算： 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 电离度（α）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数 = （分子、分母同除以阿氏常数） = （分子、分母同除以溶液体积） [例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？ 解： α=132/10000=1.32% 答： 它的电离度是1.32%。 [例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。 解： α=0.2/(0.2+1.8)=0.2/2=10% 答： 该溶液中氟化氢的电离度为10%。
2、影响电离度的因素： 内因：电解质的本性。 外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响： 醋酸稀释时电离度变化的数据： 浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.001 电离度（%） 0.948 1.32 12.4 可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响： 因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。 因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。 [例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ） ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ 二。电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。 具体一点说，在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡 强电解质有：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如：强酸（HCl、H2SO
4、HNO3）、强碱（NaOH）、大部分盐类（NH4Cl） 弱电解质有：具有极性键的共价化合物如：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水 -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向（电离方向）移动 -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 电离度公式 α（电离度）=已电离的分子/原有分子数*100% --------------------------------------------------------------------------------------------------------- 水的电离： 精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O^+ 和OH^-: H2O + H2O可逆符号H3O^+ + OH^- 可简写为：H2O可逆符号H ^+ + OH^- Kw叫水的离子积常数，简称为水的离子积。 在25℃时，水中H^+溶度和OH^-溶度都是1x10^-7mol/L，所以 Kw=c(H^+)·c(OH^-)=1x10^-14 判断点解强弱方法： 1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验 2.在相同浓度、相同温度下，比较反映速率的快慢，如将Zn投到等浓度的盐酸与醋酸中比较，结果前者比后者快。
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