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水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。
有机物和无机物都可以发生谁解反应。 1，盐的水解反应。（1）盐水解反应的本质：盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质，从而促进水的电离得反应。（2）盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为彻底，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不彻底，且吸热。
盐类水解的概念及实质
(1)概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
盐中的弱离子和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
(1)盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
(2)盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH>7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH=7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
(1)温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
(2)浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
(3)溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
(1)一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。
(2)一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或
“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如
。
(3)多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：
(4)多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“=”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
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