[日语解释疑点并翻译1日常生活にも不自由しない程度に上达したと]1、日常生活にも不自由しない程度に上达したと思う。 解释 不自由しない程度 不自由しない 程度：没有障碍的程度、不存在障碍的程度 我认为水平已经到了日常生活不存在障碍的...+阅读
多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。 水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。 1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。 2.盐溶液的浓度： 稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。 注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。 3.温度 盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。 又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。 4.溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为Fe3++3H2OلFe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了，如果加入OH—，H+与OH—反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。 规律：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解， 加酸碱抑制或促进水解。
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