[高中化学电化学基础]1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。 正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸...+阅读
本题是全新信息给予题，燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子易得电子，所以得出正极反应：Li++e==Li，错误结论。 实际上题目给了很重要的信息，即电解质熔融液的组成和浓度都不变。电解水时，水中的氢氧根离子，在负极参加反应被消耗，而在正极反应又生成，保持其浓度不变。将其迁移到本题，在负极：一氧化碳和碳酸根离子失电子转化为二氧化碳；在正极：二氧化碳和氧气得电子转化为碳酸根离子。 本题的另一误区是，在原电池中不知阴、阳离子流向哪一极。也是由于思维定势，往往认为负极电子多，应该阳离子流向负极。实际上负极是活泼金属失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很快流向正极（产生电流，释放电能），阳离子流向正极，在正极放电，生成新物质；相反阴离子将流向阴极。
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高中电化学选择题
注意：不正确
A.从E口逸出的气体是H2 --对，由Na+的移动方向可以知道，右方是阴极，所以是2H+ + 2e- = H2，即E处产生H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 --对，右方是阴极，其产物还有NaOH，阳离子交换膜的作用是隔绝H2与Cl2的混合，只允许Na+等阳离子通过，阴离子和气体分子不能通过，所以为了使得到的NaOH不含有其它杂质，B处加稀NaOH溶液，可以增强导电性
这个知识，仔细看书，书上有
C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH --对，由方程式可得
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2
标准状况下，1molCl2生成，则得到2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 --错，由方程式可以看出，逸出的是H2与Cl2，相当于HCl，所以通入HCl气体，可以恢复原来的浓度，但加入盐酸，则还加入了水，浓度只会比原来小
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