[什么是化学方程式]化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 （1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应...+阅读
1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成COOH – 等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-，同时两边的各原子数也应相等。⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶（或烧杯等反应容器）中反应物过量。①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐（对多元酸来说）。
②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： 例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示： 例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应（物质的量任意比）；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应： 例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应： 例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中： ；⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。均可用下式表示其离子反应： 例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。均用下式表示其离子反应： 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应 。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。均用下式表示其离子反应： 例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应（在溶液中）。其离子方程式均可用下式表示： 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： ⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。其离子方程式均可用下式表示： 例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：_ ②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：_ 例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为： 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应
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