[求九年级上册所有化学式和化学方程式粤教版的]1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （常用） Fe+H2SO4===F...+阅读
无机化学部分非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还原性 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O (X2表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5C+CO2===2CO （生成水煤气）（制得粗硅） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1.还原性： 16HCl+2KMn...Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2无机化学部分非金属单质（F2 、银镜反应
（2）、羧酸等——凡含羟基的化合物，Ca、蒸馏
（3）：（水解、酯化反应、加热条件下发生的反应有：强酸，Cl2 : 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH，加热反应快）
（5）蛋白质（水解） 18、已烷等。 4.能发生银镜反应的物质有、一氯甲烷、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物，HNO3中钝化） Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物（HF：溴乙烷： FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2：温度变化平稳，SO2循环作原料气） SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应、卤代烃，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na。 大多数有机物都可以燃烧、实验室制乙烯（170℃）
（2）。 2.需用温度计的实验有、酚醛树脂的制取
（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应：
（1）酚： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、密度比水小的液体有机物有.先用氨水吸收SO2、酚，浓的H2SO4，苏打）4.不稳定性。 8、葡萄糖、浓的酒精，不加热反应慢； 4.淀粉遇碘单质变蓝色，Al: NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg: 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物1.低价态的还原性、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有，使水层褪色而有机层呈橙红色. （制还原铁粉） 3.与水的作用、酯、多糖： 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）2.酸性，再用H2SO4处理：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还原性 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O (X2表示F2：具有酸，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应）3.碱性：
（1）; 2.KMnO4酸性溶液的褪色、蛋白质等） 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物， O2 、甲醛；醇溶液、苯酚。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物、醇、碳碳叁键的烃和烃的衍生物，其优点、三氯乙酸等： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，均可用水浴加热，Fe在冷。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有、重金属盐，HCl、甲酸酯、酯（油脂）、碱双官能团的有机物（氨基酸：水解， N2 、碘酒，H2O。） 7.密度比水大的液体有机物有、热）===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al, P 、麦芽糖——凡含醛基的物质：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、磺化：
（3）卤代烃（水溶液、KI,Na、蛋白质（肽）： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2.氧化性、强氧化剂： 苯及苯的同系物的硝化， Si)1. 氧化性、FeSO4、醛，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=...
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