[化学差量法计算题]固体中通入二氧化碳（使固体质量增加），排出氧气（使固体质量减少），那么根据质量守恒定律，固体质量的改变量（在本题中是质量增加，所以是增加量）就是这两种气体质量的的差值。 写出化学方...+阅读

你好，

(1)，根据题目分析，当x=2时，白色固体全部是Na2CO3，这个可以从方程式看出，所以1(2)2.24LCO2就是0.1mol，如果换算成碳酸钠就是10.6g，换算成碳酸氢钠就是8.4g,

所以固体只能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，而不能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，

所以设NaHCO3是xmol,Na2CO3是ymol

所以：x+y=0.1

84x+106y=9.5g

解得x=y=0.05mol,

所以溶液中Na+的物质的量是0.3mol，所以c(Na+)=1mol/L

所以c(NaOH)=1mol/L

(3)设N=22.4ag，那么V=2.24aL，即CO2是0.1amol

如果全部是Na2CO3，那么固体的质量是10.6ag，如果全部是NaHCO3，那么固体质量是8.4ag，都小于22.4ag，所以不可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，所以必须是Na2CO3和NaOH的混合物，（NaHCO3和NaOH不能共存）

所以m(Na2CO3)=10.6ag

m(NaOH)=22.4a-10.6a=11.8ag

因为题目中没有出现a，所以需要将a换成V或N,

V=2.24a（前面设的时候的条件），所以a=V/2.24.

所以m(Na2CO3)=4.7Vg

m(NaOH)=5.3Vg

当然，也可以用N表示。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

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