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书写 要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、 事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子种类与数目必须相等.1.书写 的步骤 以书写碳在高温时跟 反应的 为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式. 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空.书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明. 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的，金属活动性顺序和常见元素、 的，以及书写 学式的技能.书写方法及注意要点 写出 达式 例：H20=电解=H2+O2（水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和 等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 反应条件 1.不写反应条件.写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写. 2.常温 下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件. 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面. 4.是 的一律用双向箭头表示.箭头与等号 在专业领域的文献中，不论无机、 方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市 二期课改教材（2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写 反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“ ”含义.（2011-2012 也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，一律用箭头来连接反应物和生成物.反应物状态 加 需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g （气体）、l （液体）、s （固体）、aq （溶液）四大类.字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S). 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如 反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）. 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（ 受 ）.反应物状态的不同反应不同 反应物若以特殊状态参加反应，例如 、熔融，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2（少量） = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2（过量） = NaHCO3 反应物 不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl（熔融） =电解= 2Na + Cl2↑ 与 化学方程式中，有机物需要用 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写.（但还是写 为妙.） 个别相对复杂的有机物允许写 （例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号.一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

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