[高中化学必修2知识点及涉及的化学方程式]第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期...+阅读

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式（不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式（标“↓”）。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则（足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定）。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”（氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的），如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（少量氯气）；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2（足量氯气）。

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。

下列离子方程式正确是的（ ）

1.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

3.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

4.氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

5.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O

6.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O

7.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

8.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

9.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

10.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—

11.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

12.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

参考答案：4.5.10

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