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无机化学习题求化学牛人帮忙

02月09日 编辑 39baobao.com

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1

(1)

100ml 0.2mol/L AgNo3溶液中加入100ml 0.2mol/L HAc溶液后,Ag+和Ac-的浓度均为0.1mol/L

由于HAc为弱酸,部分电离,我们先来计算Ac-的浓度

HAc电离后,[H+]=[Ac-] ,Ka(HAc)=1.76*10^-5

因为 c*Ka>20*Kw;c/Ka>500

所以,[H+]=√cKa =√0.1*1.76*10^-5 =1.30*10^-3

所以 [Ac-]= [H+]=1.30*10^-3

Qc,AgAc=0.1*1.30*10^-3=1.30*10^-4

所以,溶液中没有AgAc沉淀析出

(2)

1.7gNaAc=0.02mol

由于NaAc电离出的Ac-远远大于HAc,所以[Ac-]=0.2/(200*10^-3)=1mol/L

Qc,AgAc=0.1*1=0.1>Ksp,AgAc

所以,溶液中有AgAc沉淀析出

2,3题等下补充,我有事

第二小题:1.7gNaAc=0.02molNaAc

第3题

Ksp[Fe(OH)3]=2.79*10^-39,Ksp[Mn(OH)2]=2.06*10^-13

Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*[OH-]^3 (这个你应该知道)

生成Fe(OH)3沉淀时必须满足

c(OH-)>(Ksp[Fe(OH)3] / c(Fe3+))^1/3

=(2.79*10^-39 / 0.1)^1/3 =3.03*10^-13(mol/L) (符号看得不太明的话,问我)

pOH<12.52,即pH>1.48

生成Mn(OH)2沉淀时必须满足

c(OH-)>;√Ksp[Mn(OH)2] / c(Mn2+)

=√(2.06*10^-13)/0.1 = 1.44*10^-6(mol/L)

pOH<5.84,即pH>8.16

由上述计算知,pH>1.82即可生成Fe(OH)3沉淀,而生成Mn(OH)2沉淀需要pH>8.16,因此Fe(OH)3先沉淀。

当Fe(OH)3沉淀完全时,必须满足

c(OH-)>(Ksp[Fe(OH)3] / 1.0*10^-5)^1/3

=(2.79*10^-39 / 1.0*10^-5)^1/3 =6.5*10^-12(mol/L)

pOH<11.19,即pH>2.81

可见,只要控制溶液pH在2.81~8.16,就可使Fe(OH)3沉淀完全,而Mn2+仍留在溶液中。

第2题再斟酌一下,急不?

有点晚,明天帮你解出第2题

H2S =(可逆符号) HS- + H+ Ka1=([HS-][H+]) / [H2S] = 9.1*10^-8 (1)

HS- =(可逆符号) S2- + H+ Ka2 =([S2-][H+]) / [HS-] = 1.1*10^-12 (2)

(1)*(2)得

Ka1*Ka2 =([S2-][H+]^2) / [H2S]

整理得

[S2-] = ( Ka1*Ka2 *[H2S] ) / [H+]^2

要使FeS 不沉淀,必须满足c(S2-)*c(Fe2+)≤Ksp,FeS,即

c(Fe2+)*( Ka1*Ka2 *[H2S] ) / [H+]^2 ≤Ksp,FeS

[H+] ≥ √ c(Fe2+)*( Ka1*Ka2 *[H2S] ) / Ksp,FeS

=√ 0.1*(9.1*10^-8 *1.1*10^-12*0.1) / 1.3*10^-18

=0.0277

即pH ≤ lg0.0277=1.56

可见,溶液的最高pH值为1.56

补充:H2S的Ka1和Ka2均为18℃的值

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