[化学必修二第二章化学反应与能量重难点有哪些]难点一：化学能与热能相关计算： 1.通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变...+阅读
第三章 金属及其化合物
一、钠
1、钠与非金属反应 2Na+S=Na2S 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na+O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O+O2 2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、） 2Na + 2H2O =2NaOH+H2 ↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2 ↑
3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4.钠与碱反应：实质是钠与水的反应
5、钠与盐反应 Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4（熔融） Ti+4NaCl
6、Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：
（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应：如氯化钠溶液
（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应：生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑
8、氧化钠与水反应 Na2O+ H2O =2NaOH
9、氧化钠与CO2反应 Na2O+ CO2 =Na2CO3
10、氧化钠与酸反应 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O
11、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑
12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
13、过氧化钠与酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
14、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ =H2O+CO2↑
15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3+ NaOH Na2CO3 + H2O 溶液中：HCO3-+OH - = H2O + CO32-
17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
二、铝相关方程式
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
2、铝片与稀盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
6、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O
8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O
9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O
10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
17、氯化铝净水原理： AlCl3+3H2O====Al(OH)3（胶体）+3HCl
三、其他金属化学方程式
1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO
2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2 Mg+ S MgS 3Mg+N2 Mg3N2
3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
4、与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
5、与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C
6、高温下铁与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓
9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3
12、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
13、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe +4HNO3 （稀） =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 铁粉过量： 3Fe +8HNO3 （稀） =3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 （浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 （稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + ...
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