[初中化学所有知识点需要背滴]抱歉啊，初中化学的复习提纲我不见了！ 不过，个人觉得，看课本就行了！ 主要记住化合价、四大基本反应类型、几种气体（如氧气、二氧化碳）的性质！ 我的补充回答 高中如果你读理科的话，就必...+阅读
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 回答者：龙1992斐 - 助理 二级 6-7 15:21 化合反应 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO （明亮火焰，生成白色固体） 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 （火星四射，注：集气瓶底要铺沙子） 氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰，检验：干冷小烧杯） 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 （淡蓝色火焰） 纯氧 （蓝紫色火焰） 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰） 生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
1、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 H2O === H2CO3 （石蕊变红）
2、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O 3.钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 分解反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑（体积2:1质量1:8）
2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 置换反应 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
1、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
2、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO 3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2（蓝）↓ BaSO4（白）↓（复分解）
1、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
2、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 3.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ====Na2CO3 H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
4、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
初三化学笔记
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 + 碱 = 盐 + 水。
（3）酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
（4）酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
（5）酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
（3）碱 + 酸 = 盐 + 水
（4）碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：
（1）盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
（2）盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
（3）盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
（4）盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO
3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 ...
初中化学除杂笔记
一、颜色问题 初中阶段需掌握的有颜色的固体： 黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色：铜、氧化铁 蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 初中阶段需掌握的有颜色的溶液： 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时） 绿色固体：铜绿 绿色溶液：氯化铜溶液（浓时） 浅绿色溶液：亚铁盐溶液 黄色溶液：铁盐溶液 紫色溶液：高锰酸钾溶液 其余溶液一般为无色，沉淀为白色。
二、不能共存的离子组合 OH-: OH- + H+ → H2O OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀 Cl-: Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸 SO4 2-: SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸 CO3 2-: CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑ CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀
三、鉴别 鉴别往往根据物质性质（物理性质或化学性质）的差异来鉴别
四、除杂 酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子，也不要引入新的杂质离子就可以了。
如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或盐溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。 希望能帮助到你。
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初中所有化学符号及中文一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐，重晶石： BaSO4 3.绿矾，皂矾，青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝，朴硝，皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H...
