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为了对氯化钾样品（含有少量KNO3）进行组分析.甲.乙.丙.三位同学分别进行试验.他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

（1）三位同学中，哪一位同学所用的KCl和AgNO3恰好完全反应？

（2）样品中的KCl的质量分数是多少？

（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？ 解：根据图表分析，乙的是完全反应的，该组数据可以用于计算： 生成14.35克AgCl沉淀时，反应用去KCl是7.45克，同时生成KNO3为10.1克 所以样品中的KCl的质量分数=7.45/10*100%=74.5% 所以也是乙的溶液中含有一种溶质，就是KNO3. 此溶液的溶质质量分数是=10.1+(10-7.45)/100+10-14.35*100% =13.2% 楼上的最后一问忽略了AgCl的沉淀不在溶液中.

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