[化学高中必修1要知道的一些常识和必修1的知识结构图]1.化学实验基本方法 实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染...+阅读
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（ch4）
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（chl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ;fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙ca(oh)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的co2尔变质，其变质的化学反应方程式为2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ;ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在实验室中除去或吸收co2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验co2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰ca(oh)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3fe + 2o2 点燃 fe3o4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
(1).酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
(2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
(1).元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
(2).元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个，在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
初中化学知识总结
化学专题复习 化学基本概念 初三 姓名 化学变化：生成其它物质的变化。如：蓝矾受热变白、酚酞遇碱溶液变红等。物理变化：没有生成其它物质的变化。水结成冰、工业制取氧气。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氢氧化钠具有碱性；氢气、一氧化碳、碳有可燃性和还原性等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态等。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：CO + CuO === Cu + CO2 不是 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 注意：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑是复分解反应！氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化反应与化合反应无联系！10.还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。11.氧化剂：在反应中能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质。如：氧化铜、 氧 化铁、四氧化三铁等。12.还原剂：能夺取其它物质中的氧，使其它物质发生还原反应的物质。如：氢气、 一氧化碳、碳。13.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。也叫触媒。14.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。15.燃烧的条件：可燃物与氧气接触并且温度达到着火点。16.灭火的两个方法：隔绝空气或降温到着火点以下。17.缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。如：铁生锈、呼吸作用。18.自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。如：白磷在空气中易自燃。19.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。20.原子：原子是化学变化中最小的粒子。21.离子：带电的原子或原子团。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ （亚铁离子） Fe3+ （铁离子） 五种离子一定要考： SO42-（硫酸根离子） CO32-（碳酸根离子） OH-（氢氧根离子） NO3-（硝酸根离子） NH4+（铵根离子）22.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子！如：Na+ 决定元素化学性质的是最外层电子数；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）23.单质：由同种元素组成的纯净物。24.化合物：由不同种元素组成的纯净物。25.氧化物：由两种元素组成的，并且其中有一种是氧元素的化合物。 或：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 氧化物中元素种类为2种，但含氧化合物中元素种类≥2种26.共价化合物：具体物质-----水、二氧化碳、氯化氢。27.离子化合物：具体物质-----氯化钠（由氯离子和钠离子构成）、氢氧化钠。28.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原因？反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。但分子的数目可能发生了变化！如29.书写化学方程式的两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。30.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。31.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。32.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、升高温度33.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。34.结晶的两个方法：蒸发溶剂结晶法、冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶法） 除去KNO3中含有NaCl方法――结晶法；过程―――溶解、降温结晶、过滤35.溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。36。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氢硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO437.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、 氢氧化铁。 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色） 注意：氢氧化镁-Mg(OH)2为白色沉淀；另Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2不会使石蕊变蓝，也不会使酚酞变红！38.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。但NH4NO3是盐可无金属 如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。高锰酸钾、明矾39.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）40.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O541.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐酸水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 CuO CaO Fe2O3三种物质中CaO溶于水可使酚酞变红，但CuO、 Fe2O3不行！42.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。注意：生成盐和水的化学反应有三种可能性：
（1）酸 + 碱-----盐 + 水 如：
（2）酸性氧化物 + 碱 ----盐 + 水 如：
（3）碱性氧化物 + 酸 ----...
初中化学知识点归纳人教版
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 （17）氨气：NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。补充回答：
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O
3、
（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
高一化学必背的有哪些
高一化学必备知识点（知识储备）
1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1,+2 F:-1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2,+3 Cl:-1,+1,+5,+7 Al:+3 O:-2 Mn:+2,+4,+6,+7 S:-2,+4,+6 P:-3,+3,+5 N:-3,+2,+4,+5 口诀记忆：（回顾） 口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见 口诀2 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 口诀3 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系
3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO
3、BaCO
3、BaSO
4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO
3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO
3、H3PO4等），气体（CO
2、SO
2、NH
3、H2S、Cl
2、O
2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-,Fe2+和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-,H+和CH3OO-）
3、是否生成气体 （如：H+和CO32-,H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！
5、电解质
6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
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