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1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4. NO2：存在与N2O4的平衡；5. 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 1.化学反应的类型 a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应A+B+…→C？ 分解反应A→B+C+…？ 置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)？ 复分解反应AB+CD→AD+CB b.依据化学反应中是否有电子的转移 氧化还原反应？ 非氧化还原反应 c.依据反应中是否有离子参加或生成 离子反应？ 分子反应？ 2.氧化还原反应？ 〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗 3.电解质和非电解质 ？非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物？ 电解质：
（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4… ？强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK）〗？ 大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4… ？
（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO ？中强酸H2SO3、H3PO4？ 弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱. 4.离子反应 ？离子反应
（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应
（2）类型离子交换的复分解反应？；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应？ 离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子？
（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查？ 离子共存 5.化学反应中的能量变化 ？化学反应中能量变化通常表现为热量变化 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.？ 放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量. ？6.燃料充分燃烧的条件 ？
（1）要有足够的空气. ？
（2）燃料与空气要有足够的接触面. ？研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.
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