[高中生物化学基础知识手册和知识清单哪个好]绿卡知识大全>曲一线知识清单>薛金星的基础知识手册。。。 薛金星的排版乱死了，经常一个公式或者一道例题，剩下1个数字、字母也换行，比如A+B=C，那你看起来就是“A+B=“在上一行...+阅读
HClO H2O2===HCl H2O O2 （氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4， 但浓，热的HClO4氧化性很强） H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4（浓） 2HBr===SO2↑ Br2↑ 2H2O H2SO4（稀） Fe===FeSO4 H2 4HNO3（浓） C===CO2↑ 4NO2↑ 2H2O 6HNO3（浓） S===H2SO4 6NO2↑ 2H2O 5HNO3（浓） P===H3PO4 5NO2↑ H2O 6HNO3（浓、热） Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O 4HNO3（稀） Fe（不足）===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O 8HNO3（稀） 3Fe（过量）===3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O 2.还原性： H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3 O2===2H2SO4 H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl 3.酸性： H2SO4（浓） CaF2===CaSO4 2HF↑ H2SO4（浓） NaCl===NaHSO4 HCl↑ H2SO4（浓） 2NaCl===Na2SO4 2HCl↑ H2SO4（浓） NaNO3===NaHSO4 HNO3 2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体） 4H3PO4 Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2（重钙） 3. 不稳定性： 2HClO===2HCl O2↑ 碱 1.低价态的还原性： 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 2.与酸性物质的作用： 2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH SiO2===Na2SiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O NaOH HCl===NaCl H2O NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O 3NaOH AlCl3===Al(OH)3↓ 3NaCl NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O NaOH NH4Cl===NaCl NH3↑ H2O Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3•H2O Al(OH)3 NH4Cl （或NH3•H2O不溶解） 3.不稳定性： 盐 1.氧化性： 2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 （用于雕刻铜线路版） 2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2↓ FeCl2 Mg===Fe MgCl2 2.还原性： 2FeCl2 Cl2===2FeCl3 3Na2S 8HNO3（稀）===6NaNO3 2NO↑ 3S↓ 4H2O 3Na2SO3 2HNO3（稀）===3Na2SO4 2NO↑ H2O 2Na2SO3 O2===2Na2SO4 3.与碱性物质的作用： MgCl2 2NH3•H2O===Mg(OH)2↓ NH4Cl AlCl3 3NH3•H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl FeCl3 3NH3•H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl 4. 与酸性物质的作用： Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O==2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑ 3NaCl 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 3NaCl 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3↓ 3 NaCl 5. 不稳定性： Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O
关于高中化学的知识
解题突破口是“物质的特有颜色” 常见的有颜色的物质 淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、 AgI、FeS2 浅绿色溶液 Fe2+ 红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+ 黑色块状固体 FeS 紫红色溶液 MnO4- 紫黑色固体 KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+ 红棕色粉末 Fe2O3、红磷 血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 黑色粉末，晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液 Br2（水） 红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO4•5H2O 白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体 Br2、NO2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl2
高中化学知识
与溴类似的卤素都是难溶于水，易溶于有机溶剂
碳碳双键，碳碳三键能使溴水褪色（加成反应）；醛能使溴水褪色（氧化还原反应）；苯酚与溴水反应产生白色沉淀（取代）；苯等烃类有机物能将溴单质从溴水中萃取出来，并且因为烃类物质都比水轻（密度比水小），所以表现为：溶液分层，上层溶液橙红色，下层无色；四氯化碳等比水密度大的有机物，萃取后溶液下层呈橙红色。
有色物质太多了
先说溶液中 高锰酸钾紫红色、铜离子蓝色、三价铁离子黄色、二价亚铁离子浅绿色、重铬酸根橙红色、三价铬离子灰绿色
固体 黑色固体：氧化亚铁，氧化铜，碳单质，大多数金属粉末，二氧化锰……红色固体：铜单质……黑色晶体：四氧化三铁……淡黄色固体：过氧化钠、硫单质……紫黑色固体：碘单质……绿色粉末：铜绿（碱式碳酸铜）……
气体 红棕色气体：二氧化氮、溴蒸汽……黄绿色气体：氯气……
手边也没有资料，暂时想起来的只有这么多
高中化学知识要点
高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其...
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