[高中化学知识点总结化学方程式有反应条件的]无机化学部分非金属单质（F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I...+阅读
高中化学知识点？既然是高中化学，那就是在溶液中吧。或者你可以用VCM仿真实验，VCM仿真实验里面所有化学知识点都有。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡，三者总是同时存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二级电离。也就是碳酸电离成氢离子和碳酸氢跟离子，碳酸氢根离子再电离为氢离子和碳酸根离子；同时，碳酸根也可以和水电离出的氢离子结合再形成碳酸氢跟，即为水解，当然碳酸氢跟也可以再水解形成碳酸，电离、水解是两个相反的过程，他们之间的转化也就是平衡（氢离子，氢氧根离子，碳酸，碳酸氢跟，碳酸根的平衡）移动的过程，总之三者在溶液中一定是同时存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一个过量都是有可能的。
但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同时过量，简单讲，碳酸过量的溶液中加入碱性溶液，碳酸向碳酸氢跟转化，在继续加入，碳酸氢跟向碳酸根转化；相反，向碳酸根过量的溶液中加入酸性溶液，过程就反过来了。如果碳酸过量和碳酸根过量的溶液混合，就转化为碳酸氢根
高三化学知识点总结
高中化学知识点总结
一、物质的颜色
物质分类 颜 色
单质 石墨-黑色 金刚石-无色 硅-灰黑色 f2-淡黄绿色 cl2-黄绿色 br2-深红棕色 i2-紫黑色
白磷-白或黄色 红磷-红棕色 硫-淡黄色 铜-紫红色 金-金色 铯-金色
氧化物 no2-红棕色 n2o4-无色 na2o2-淡黄色 feo-黑色 fe2o3-红棕色 fe3o4-黑色
mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-红色 hgo-红色 ag2o-棕黑色
酸或碱 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-红褐色 cu(oh)2-蓝色
盐 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黄色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色
fecl3-棕褐色 feso4•7h2o-绿色 cucl2-棕黄色 cuso4•5h2o-蓝色 cuso4-白色
cu2(oh)2co3-绿色 agcl-白色 agbr-淡黄色 agi-黄色 ag2co3白色 ag3po4 黄色 水合离子或络离子cu2+-蓝色 fe2+-浅绿色 fe3+-棕黄色 mno4--紫红色 [cucl4]2--黄色 fe(scn)2+-红色
焰色反应 na+-黄色 k+-紫色（透过蓝色钴玻璃）
注：（1）fe(oh)2变成fe(oh)3的中间产物为灰绿色。
(2)cucl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液
氟 淡黄绿色
氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色
碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色
注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的ccl4、cs2等，它们均为无色。
(2)碘酒：褐色
附2 常用酸碱指示剂变色范围
指示剂 ph范围 中间色 酸色 碱色
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高中必修一化学考点
第一章 认识化学科学
第一节 走进化学科学
化学在原子、分子水平上研究物质的组成，结构，性质，变化，制备和应用的自然科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子。
物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的从新组合是化学变化的基础。
波义耳--提出化学元素的概念。
拉瓦锡--建立燃烧现象的氧化学说。
道尔顿--原子学说
门捷列夫--发现了元素周期律和元素周期表
第二节 研究物质性质的方法和程序
一、金属钠的物理性质；固态、银白色、硬度比较软，有延展性，密度比水小，钠的熔点低。
二、金属钠与水反应
1、浮在水面---密度比水小。
2、熔化成液态的小球----反应剧烈，钠的熔点低。
3、发出嘶嘶的声音---反应剧烈。
4、在水面无规则运动--产生气体，受力不匀。
5、经过处水溶液变红---生成可溶性碱--NaOH。
6、用火柴可以点燃--生成可溶性气体氢气。
【金属钠通常保存在煤油或石蜡油中。金属钠不能保存在汽油中，因为汽油易挥发。】
金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
三、金属钠与氧气反应的实验
1、金属钠放置在空气中；钠切面变暗，很快失去金属光泽。
2、在空气中加热金属钠；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
结论--相同的反应物，在不同的条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。
四、氯气的物理性质；
黄绿色，刺激性有剧毒的气体，密度比空气大，能溶于水【 氯水】。
五、氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
氯气与铁的反应；铁丝剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加水溶液呈黄色。
氯气与铜的反应；铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加入少量蒸馏水后振荡，溶液呈
蓝色。
氯气与钠的反应；产生黄色火焰，冒出白烟。
2、金属钠与某些非金属单质反应
氢气与氯气的反应；剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾。
3、氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。
六、氯水的成分和性质
氯水呈黄绿色，能使紫色石磊试剂变红。
【新制氯水与久置氯水的区别】
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