[高考化学常考的知识点有哪些]1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义...+阅读
氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。
高中化学知识点：
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。
3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。
4、F-是F元素能失去电子具有还原性。
5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学基础知识总结
必修一
1、蛋白质的基本单位_氨基酸，其基本组成元素是C、H、O、N
2、氨基酸的结构通式：R 肽键：—NH—CO— ︳ NH2—C—COOH ︱ H
3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数
4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子数18
5、核酸种类DNA：和RNA；基本组成元素：C、H、O、N、P
6、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸；RNA的基本组成单位：核糖核苷酸
7、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮碱基。
8、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G、C、T; RNA主要存在于中细胞质，含有的碱基为A、G、C、U;
9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP。
10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖； 蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖； 淀粉、纤维素、糖原属于多糖。
11、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇。
12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9种) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6种) 基本元素：C、H、O、N(4种) 最基本元素：C(1种) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6种)
13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。
14、细胞中含有最多的化合物：水。
15、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+，叶绿素中的无机盐是：Mg2+
16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型
17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类。细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层。
18、细胞膜的结构特点是：具有流动性；功能特点是：具有选择透过性。
19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体； 不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体； 有“动力车间”之称的细胞器是线粒体； 有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体； 有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体； 有“消化车间”之称的是溶酶体； 存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体。 与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。
20、细胞核的结构包括：核膜、染色质和核仁。 细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。 2
1、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核 2
2、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散；需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输；需要消耗能量的运输方式是：主动运输 2
3、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA。 2
4、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和。 2
5、ATP的名称是三磷酸腺苷，结构式是：A—P~P~P。ATP是各项生命活动的直接 能源，被称为能量“通货”。 2
6、ATP与ADP相互转化的反应式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量 2
7、动物细胞合成ATP，所需能量来自于作用呼吸； 植物细胞合成ATP，所需能量来自于光合作用和呼吸作用 2
8、叶片中的色素包括两类：叶绿素和类胡萝卜素。前者又包括叶绿素a和叶绿素b ，后者包括胡萝卜素和叶黄素。以上四种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。 2
9、叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。因此蓝紫光和红光的光合效率较高。 30、光合作用的反应式：见必修一P 103 3
1、光合作用释放出的氧气，其氧原子来自于水。 3
2、在绿叶色素的提取和分离实验中，无水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸钙作用是防止色素受到破坏。 3
3、层析液不能没及滤液细线，是为了防止滤液细线上的色素溶解到层析液中，导致实验失败。 3
4、色素分离后的滤纸条上，色素带从上到下的顺序是：胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b。 3
5、光合作用包括两个阶段：光反应和暗反应。前者的场所是类囊体薄膜，后者的场所是叶绿体基质。 3
6、光反应为暗反应提供[ H ]和ATP。 3
7、有氧呼吸反应式：见必修一P 93 3
8、无氧呼吸的两个反应式：见必修一P 95, 3
9、有丝分裂的主要特征：染色体和纺锤体的出现，然后染色体平均分配到两个子细胞中。 40、细胞分化的原因：基因的选择性表达 4
1、检测还原糖用斐林试剂，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液组成，与还原糖发生反应生成砖红色沉淀。使用时注意现配现用。 4
2、鉴定生物组织中的脂肪可用苏丹Ⅲ染液和苏丹Ⅳ染液。前者将脂肪染成橘黄色，后者染成红色。 4
3、鉴定生物组织中的蛋白质可用双缩脲试剂。使用时先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反应生成紫色络合物。 4
4、给染色体染色常用的染色剂是龙胆紫或醋酸洋红溶液。 4
5、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，DNA被染成绿色，RNA被染成红色。 4
6、原生质层包括：细胞膜、液泡膜以及这两层膜之间的细胞质。 4
7、健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。 4
8、在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，有关的细胞器包括：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。 4
9、氨基酸形成肽链，要通过脱水缩合的方式。 50、当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离现象；当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离后的复原现象。 5
1、细胞...
高中化学知识点归纳集
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO
2、NO
2、F
2、Cl
2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH
3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br
2、Hg；呈气态的单质有H
2、O
2、O
3、N
2、F
2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O
2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>；异>；新，邻>；间>；对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>；液态>；气态。如：白磷>；二硫化碳>；干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH
3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH
3、HCl、SO
2、H2S、Cl
2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH
3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO
2、SO
2、Cl
2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属？
高中的化学知识
离子共存那的知识其实不太困难的，你要把握好几条原则，比如： 阳离子肯定可以和阳离子共存，阴离子也是同样可以和阴离子共存的，这里要注意是简单阳离子和阴离子，例如：OH-就不能和HCO3-共存，原因是OH-和HCO3-中的H+发生了反应，这个就不属于上面的规律中. 其次，阳离子和阴离子之间想要不共存，一般就是需要结合，那么你可以把他们结合起来组成物质去看，如果这个物质属于：沉淀、易分解产生气体的物质、弱电解质的话，那么这两种离子就不能共存。 如果把上面的问题都搞明白了，那么一般的离子共存问题就可以解决了！ 当然对于做离子共存题时，你还需要注意题目所给的限定条件：水电离产生的H+的浓度为1*10的负10次方，这个已知条件实际上根本就不能说明原溶液的酸碱性，所以需要在酸性条件下做一次判断，同时还要在碱性条件下再做一次判断，相似的已知条件还有，加入Al粉能产生的H2的溶液，也是酸碱性都可 最后，也是离子共存中比较难判断的一些例子，你需要多注意下：（1）H+、NO3-、Fe2+ (2)Fe3+、I-(S2-) (3)MnO4-、Cl-(I-、S2-) (4)Al3+、S2- (5)Fe3+、SCN-
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