[不涨薪就跳槽？看看是不是自己出了问题！]前程无忧论坛（bbs.51job.）曾就“你能容忍公司多久不给你加薪？”发起过投票，超过六成网友表示可以容忍的时限在“1年以内”。论坛上也有许多网友纷纷表示如果在一年内得不到加薪，...+阅读
可能线路接触有问题，电化学工作站和工作电极之间线路检查一下。 不过今天下午 几个电极我都用欧姆表量了 导电是通的 其他的不知道还有啥要注意的了wuliankui（站内联系TA）电极可能出了问题
另外，可以测试一下仪器的状态。zhlwq1002（站内联系TA）可能是接触问题~~wumingxiaozu（站内联系TA）应该是线路的问题吧！你检查一下，三电极的接线情况！换一下测试用的线。DCFC（站内联系TA）可以用系统自带的检查方法进行检测，我们以前仪器也出现过这种情况，结果是里边主板坏了，去返厂修理了，希望你们的仪器还在保质期，可以去厂里检测一下。beyond0797（站内联系TA）线路 电极自己都没查出问题来。导电是导的 ，别的我也不会查
今天让人维修去了
这种电流加不上的毛病 是不是很多人都遇到过啊
以前我也碰到过，一般都是电极没接好，重接几下就ok的。
这次我接了一下午 都不行。。应该是工作站坏了。。
关于高中电化学的简单问题
需要写。如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯. 至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒. 得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正. 总反应式就是两极反映式相加. 第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。 第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是： 首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应。
注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。...
高中电化学怎么学
化学反应无非就是反应物质电子的给予与得到，这都可以归结到电化学上来。举个例子吧。
最简单的氧化还原化学反应：CuO(s)+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化铜被还原，得到电子；氢气被氧化，失去电子。在这个过程中，电荷的转移就会伴随着能量的转化，我们知道能量是不会减少或者增多的，只会以一种形式转化为另一种形式，所以就会有放热或者吸热，本反应是放热反应，化学能转化为热能，无非也是电势能转化为热能。高中电化学是不是以电池为例子说明的？不知现在高中化学课本啥样了，不过只要搞清楚电荷是如何转移的，就很容易理清电化学了。在以后高等化学中，会更详细的说明，同时会有方法来界定到底转移了多少能量的电荷。
总的来说，只要是化学反应就就有电子的转移，就可以归结到到电化学，化学的每一部分都是一体的。（同素异形体的转换应该是物理变化吧，这个本人不是很确定了，突然考虑到了这个，他是没有电荷转移的，只是电荷的重新排布。）
电化学测铂表面积的问题急！
不行，未处理的铂的表面积也是不可以直接量出来的，不管镀得再怎么亮、打磨的再怎么光，用长乘宽算出的面积跟试验测出的面积差距还是很大。所以这样做即使把其他条件控制完全相同，求出的也只是铂黑的相对面积，不是面积的绝对值。 经典的方法是电导法，测电导—求出电导池常数—计算面积**********************************************************************恒定电流在一定的时间段内是可以得到的，反应开始一段时间以后电流会出现一段短时间的稳定，随后由于本体浓度的下降电流值改变，好像跟电极没什么关系。控制电流密度相等就不那么容易实现了。在电化学过程中，单位面积的电流强度就是电流密度，他跟电化学反应速率是线性相关的（其实算法上就是用电流密度来表示电化学反应速率），对于电极类型完全不同的铂和铂黑来说，要让电极表面电流密度相等，我没什么头绪。
铂黑是典型的极化电极，而铂电极属于极化电极，反应时形成双电层结构，由于铂和铂黑表面形态的差异，他们的双点层结构肯定是不一样的，在这种情况下控制电流密度，很有挑战性。我知道就这么多...
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