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1、80mL溶液，浓度为1.2mol/L，则可以计算出所需要KOH的物质的量为1.2*80÷1000=0.096(mol)

KOH的摩尔质量为56g/mol，所以所需要的KOH固体总质量就是0.096*56=5.376g

2、因为反应单质与被还原HNO3的物质的量只比是2:1，所以该金属升高的化合价应该是硝酸中N降低化合价的1/2，所以N降低的化合价应该是个偶数，HNO3中，N的化合价是+5，所以还原产物中N的化合价可能是+3或者+1。四个答案中只有A是符合要求的。

3、AgCl的摩尔质量为143.5g/mol，所以生成的28.7gAgCl，即是0.2mol的AgCl，即氯离子有0.2mol。假设混合物有一个平均化学式MCl，则MCl的摩尔质量应该是80g/mol，而NaCl的摩尔质量是58.5g/mol<80g/mol，所以另一个物质X写成XCl的形式是，摩尔质量应该大于80g/mol。

我们来看几个选项：

A，不含氯，写成XCl形式的话，摩尔质量为无穷大，符合要求

B,KCl，摩尔质量74.5g/mol，不符合要求

C,CaCl2写成XCl形式的话，就是Ca(0.5)Cl，摩尔质量55.5g/mol，不符合要求

D,AlCl3，写成XCl形式后，就是Al(1/3)Cl，摩尔质量是44.5g/mol，不符合要求

所以只有A是正确的

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