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一、化合价---必须要背 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 氢一氧二为标准，单质价态总为零。
二、氧气的性质和制取
1、物理性质
2、化学性质
3、实验室制取氧气的三种方法
三、水的电解和净化
1、电解水的仪器装置、原理【即电解水的化学方程式】
2、水的净化 【注意水的过滤---仪器、原理、步骤】
四、金属的物理性质和化学性质 【注意金属的活动性顺序】
五、酸碱盐---重点 【注意盐的溶解性】 【酸碱指式剂】 【盐酸硫酸的特点】 不好意思，我要下了，改天再告诉你。
补充答案
1、盐的溶解性口诀 钾钠氨盐硝酸盐， 都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银氩汞， 硫酸盐不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾钠氨。
2、复分解反应 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应反应条件
1、生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
2、反应物必须溶于水。
3、氯化钠 物理性质--白色晶体，易溶于水。 用途---医疗上用氯化钠配制生理盐水。 粗盐提纯的实验步骤---溶解、过滤、蒸发、计算产率
4、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。
5、酸碱盐类物质的比较 酸--氢离子和酸根离子。
阳离子全部是氢离子。 碱--氢氧根和金属离子。 阴离子全部是氢氧根离子。 盐--金属离子和酸根离子。
六、溶液 溶液的性质 .均一性：溶液各处的组成和性质完全一样； .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 溶液的组成 1.溶质： 被溶解的物质 2.溶剂： 起溶解作用的物质 3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 【饱和溶液和不饱和溶液】 【饱和与不饱和溶液的互相转化】 【溶解度】：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 【实验室里，溶液的一般配制步骤】 1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2、按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。 溶液计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 * 100% 溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量
七、微观 【分子原子】 【离子】 原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。
原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。 当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。 当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。 【离子的检验】
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