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如果是高一高二的要求，写离子方程式就是根据写拆删查这四步

先写化学方程式；再拆开可溶性的强电解质（强酸强碱可溶性盐）；将等式两边相同的离子删去；最后检查电荷守恒和原子个数守恒（质量守恒）

如果是高三总复习的要求，离子方程式最好直接写，前提是能拆好，可拆的就是八个字：强酸强碱可溶性盐。

先判断是不是氧化还原反应，如果是氧化还原单说，这里给你介绍一种“六大离子排除法”来书写复分解类型的离子反应方程式，如果在反应物中出现了钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，那么这六种离子一般都不参与反应，可以直接排除，不写入离子方程式，直接挑其它的离子书写方程式，阳离子找阴离子，阴离子找阳离子，如此而已。

但是这只是一般规律，也有特殊情况需要补充说明：

1：这六种离子并不是任何情况下都不参与反应，钾离子、钠离子永远不参与，见到就直接删掉；

硝酸根离子在氧化还原反应中是酸性环境下重要的氧化剂；

铵根离子的天敌是氢氧根离子，只要对方反应物能提供氢氧根离子，那铵根离子就会参与反应；

硫酸根离子的天敌一般是钡离子，（还有铅离子，但不常用），只要对方反应物能提供钡离子，那一定会生成硫酸钡沉淀；

氯离子的天敌是银离子，（还有亚汞离子，但不常用），只要对方反应物能提供银离子，那一定会生成氯化银沉淀；

2：如果遇到有关少量、过量的问题，分析起来比较复杂，比如碳酸氢铵与NaOH溶液，如果NaOH溶液少量，只会和碳酸氢根中和，如果NaOH过量，才会既中和碳酸氢根，再和铵根离子结合生成一水合氨

3：写离子方程式最考查一个人是不是灵活应变，特别锻炼人的应变能力，祝愿你能把离子方程式学好

若有不明白的地方，欢迎追问！

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