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谁有大一无机及分析化学第二版的课后答

12月23日 编辑 39baobao.com

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谁有大一无机及分析化学第二版的课后答

正极:MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O,φ0MnO4-/Mn2+=1.491V

负极:Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V

显然标准电动势E0=1.491V-1.358V=0.133V >0

因此1)在标准态平衡正向进行

3) 对:2 MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O

转移10e-

因此从-nFE0=-RTLnK0

lgK0=nE0/0.0591=10*0.133v/0.0591V=22.504

K0=10^22.504=3.19*10^22

对2)

可用能斯特方程计算:

MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O,

φMnO4-/Mn2+=φ0MnO4-/Mn2+ +0.0591 /5 lg{ [MnO4-]/c0*( [H+]/c0)^8 /[Mn2+]/c0}

=1.491V +0.0591v /5 *lg (1.0*10^-5)^8

=1.018v

显然小于Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V

因此无法正向进行

从理论角度可以逆向进行

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