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A.物质和组成、性质、变化、分类 1.纯净物：由同种物质组成的物质。 例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。 2.催化剂和催化作用 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。 3.单质：由同种元素组成的纯净物。 单质分成金属单质（如锌、铁、铜等）、和非金属单质（如氢气、氧气、氯气等）、稀有气体单质（如氦、氖、氩等）。 4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

（1） 分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。

（2） 分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（3）由分子构成的物质有：非金属单质（例如氧气、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷（CH4）等一些有机物。 5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。 化合物又分成酸（见酸的分类与命名）、碱（见碱的命名）、盐（见盐的分类和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化铜等）。 6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。 7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。 8.混合物

（1）由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

（2）没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 9.离子： 带电的原子或原子团。

（1） 带正电荷的离子叫做阳离子（核电荷数>核外电子数）；带负电荷的离子叫做阴离子（核电荷数

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