[初三二次函数的知识点及考点是什么]我本人也是将升上初三的学生。一些和我大约岁数的亲戚（考过中考，有满意的也有失意的）有给我一些建议，在这里也跟大家分享下。 初一初二基础要好 —— 这个是一定的，否则初三就要...+阅读
1、有特殊颜色的物质： ①红色固体：铜、红磷、氧化铁、氢氧化铁等； ②蓝色固体：氢氧化铜、五水硫酸铜等 ③黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁等 ④绿色固体： Cu2(OH) 2CO3 （拓展） ⑤其余常见固体多为白色或银白色。
2、有特殊颜色的溶液： ①蓝色溶液：CuSO4 CuCl2 （含Cu2+离子的溶液；） ②黄色溶液：FeCl
3、 Fe2(SO4)3 （含Fe3+离子的溶液）； ③浅绿色溶液：FeCl
2、 FeSO4（含Fe2+离子的溶液）； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
3、不溶解水的固体： ①碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁等； ②盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等，其中氯化银和硫酸钡即不溶于水，也不溶于酸。 红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、Fe(OH)3 浅绿色： FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 （Fe2+二价铁盐的溶液） 黄色：S（硫磺）、FeCl3溶液、 Fe2(SO4)3溶液（Fe3+三价铁盐的溶液） 绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 白色：BaSO
4、AgCl、MgO、P2O
5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、CaCO
3、KClO
3、KCl、NaCl、BaCO
3、CuSO
4、Na2CO3 蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 无色气体：空气、O2 、H
2、CO
2、CO、CH
4、N
2、SO2 刺激性气味气体：SO
2、NH3 ;HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴） 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 初中化学方程式一览表：72
（一） 化合反应18 木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ） 木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？ 硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2 磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白） 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑） 铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑） 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白） 镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2 （拓展不要求都掌握） 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO 二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3 氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH 氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH 生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
（二）分解反应：10 氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾制O2 :2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化分解双氧水制O2 :2H2O2 2H2O +O2↑ 加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑ 电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑ 硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
（三）置换反应
1、金属与液态物质的置换反应 8 ①活波金属与酸（溶液）——酸的性质，金属的性质 实验室用锌和硫酸制H2:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐 镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？盐酸挥发出HCl气体） 镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁） 铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁） 铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②活泼金属与不活泼金属的盐溶液 4 铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （高中原电池奠定基础，作为应用） 铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 注意：复习中不能随意扩大——极活波（K、Ca 、Na金属与水的反应）
2、气体与固体间的置换 3 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
3、固体与固体间的置换 2 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（四）复分解反应（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行） 复分解反应发生的条件一：有气体产生
（一般是CO2） 6 实验室制CO2 :CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ 灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑ （应用，举一反三） 碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑（应用，举一反三） 制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ...
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