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(1)甲醇分子间存在氢键，甲醛中不存在氢键，氢键的存在导致甲醇的熔沸点升高；甲醛分子中C原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，甲醛分子中含有一个C=O键，所以含有一个π键，故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；sp2;1;

(2)①A.该晶胞中配位数是4，氯化钠中配位数是6，所以砷化镓晶胞结构与NaCl不同，故A错误；B.同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：As>Ga，故B正确；C.同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，电负性As>Ga，故C正确；D.根据最后填入电子名称判断区名称，砷和镓都属于p区元素，故D正确；故选BCD；②Ga是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S24P1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104S24P1；③砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，同时还生成甲烷，反应方程式为：（CH3）3Ga AsH3 700℃ 。

GaAs 3CH4,Ga原子最外层有3个电子，（CH3）3Ga中Ga原子的最外层电子全部成键且不含孤电子对，所以其结构为平面三角形，则键角为120°，故答案为：（CH3）3Ga AsH3 700℃ 。 GaAs 3CH4;120°.。

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