[爱——教学中的催化剂]爱——教学中的催化剂xml:namespaceprefix=ons="urn:schemas-microsoft-:office:office"/>"没有爱，就没有教育。"爱是一种由衷的热情，是一种自我牺牲的的道德情感。古今中外...+阅读
⑴①HCHO ；②-470kJ·mol -1 ；③
;
④AgCl+2NH 3 ·H 2 O=Ag(NH 3 ) 2 + +Cl - +2H 2 O或AgCl+2NH 3 =Ag(NH 3 ) 2 + +Cl -
⑵①防止酸雨的发生 ；8；②SO 2 +2H 2 O+Cu 2 +
4H + +SO 4 2― +Cu
试题分析：（1）①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；
②根据图表可知2HCHO(g)+O 2 (g)═2CO(g)+2H 2 O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
③三分子HCHO，通过加成聚合成三聚甲醛分子，该过程中C=O中的一个键断裂，与其他两分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；
④氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；
(2)①二氧化硫是一种有毒的气体，排放到空气中可引起酸雨的发生，对环境和人类健康有害，脱硫可以防止酸雨的发生；依据二氧化硫和氧气反应方程式，找出二氧化硫和氧气量的关系进行计算；
②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；
阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO 2 -2e - +2H 2 O=SO 4 2- +2H + ;
阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu 2+ +2e - =Cu;
将上述两电极的电极反应式得：SO 2 +2H 2 O+ Cu 2+
4H + +SO 4 2- +Cu。
20分I多项选择题6分关于化工生产的下列叙述中正确
试题答案：（I）(6分)ABC(II)(14分)
（1）N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂إ（2分）
（2）利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO3(2分)
（3）碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO2。 NH3还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，N2又可做合成NH3的原料气。（4分）
（4）53 (2分)
（5）①不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈碱性；②不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失（上述原因答出任意两条即可。 4分）（说明：18(I)、19(I)、20(I)的评分标准是：每答对一个答案得2分，只要答错一个答案即为0分）。
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