[初一下学期地理复习提纲]七年级下册 第一章 认识大洲 §1.1 亚洲及欧洲 ＂亚细亚＂和＂欧罗巴＂：亚细亚：东方日出之地 欧罗巴：西方日落之地 亚洲和欧洲的大陆部分连为一体，合成亚欧大陆.亚洲东，南，北三面濒临太平...+阅读

近五年化学反应速率 化学平衡题解析

1.(2000全国13)在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b

2.(2000全国16)已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

3.(2000试测题7)某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是

A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V

C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

4.(2000试测题18)下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间 t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y′/nm

0.05a

b

0.20a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

*注：a和b均为与温度有关的常数

请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是

。

⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：

。

⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

5(2000广东20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A.2NH3(g)

求高中有机化学复习提纲

第三章 重要的有机化合物（需翻书查阅或自主测试）

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应含义：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。反应方程式： 取代反应概念：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解：

（二）烷烃烷烃的概念：

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：

（1） 通式相同；

（2）结构相似；

（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团 例

1、 下列化合物互为同系物的是：（D）A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。 〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链——碳原子最多的碳链为主链；编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用

二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式：

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精） 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6+15O2 12CO2+6H2O [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应苯与液溴反应与硝酸反应反应条件： 化学反应方程式： 注意事项： 化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质： 〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式：

四、乙酸乙酸的物理性质： 乙酸的结构式、结构简式： 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋...

谁有高二化学复习提纲

高中化学常用公式

1. 有关物质的量（mol）的计算公式

(1)物质的量（mol）

(2)物质的量（mol）

(3)气体物质的量（mol）

(4)溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）*溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式

(1)基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶质的质量分数

③物质的量浓度（mol/L）

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数

②物质的量浓度

(3)溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量*浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积*浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积*稀溶液物质的量浓度[即c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）]

(4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

(1)基本公式：

①

②

(2)相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

(3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

(1)已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

(2)已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：

（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃， ）的混合气体。

(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

则

5. 化学反应速率的计算公式

(1)某物质X的化学反应速率：

(2)对于下列反应：

有

或

6. 化学平衡计算公式

对于可逆反应：

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