[初二数学期末测试题]一、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分） 1. 下列计算正确的是（ ） A、-24=-8 B、（-2）3=-8 C、-（-2）2= 4 D、 2. 平行四边形不具有的性质是（ ） A、对角线互相垂直 B、对边平行且相等...+阅读
江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试 高一实验班 总分150分 第 一 卷（选择题72分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137
一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案）
1、下列液体pH>7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液
2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变
4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.HS-+H2O H2S+OH- C.H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D.HCO3-+OH- H2O+CO32-
5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大
6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 A、40% B、50% C、60% D、70%
7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.工业盐酸 D.稀溴水
8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g),5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4
9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、（NH4）2SO4粉末 D、CH3COONa固体
10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是 A、⑤ C、③
二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案）
11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大 C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半
12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1>p2 D、Cl2的体积分数增大
14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)-）的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体 C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体
15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是
16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是 A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5
17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等 C、反应后溶液的pH=7 D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应
19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ） A.Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl == NaCl+H2O C.NH3+HCl == NH4Cl D.H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN)-) B、c(Na+)>c(CN-) C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L 2
1、在容积一定的密闭容...
化学卷子多谢
(1) (Z)-4-异丙基-3-甲基-3-庚烯 4-Isopropyl-3-methyl-hept-3-ene
(2)1,6-二甲基环己烯 1,6-Dimethyl-cyclohexene
(3)3-乙基-2,5,5-三甲基庚烷 3-Ethyl-2,5,5-trimethyl-heptane
(4)3-甲基-戊-1-烯-4-炔。 3-Methyl-pent-1-en-4-yne
(5)2-甲基十氢萘 2-Methyl-decahydro-naphthalene(6 )7-乙基-2,7-二甲基双环[4.1.0]庚烷 7-Ethyl-2,7-dimethyl-bicyclo[4.1.0]heptane
(7)(S)-2-溴丁烷 （S）-2-Bromo-butane(8 )2-氯戊烷 2-Chloro-pentane（二） 1 对， 2 对， 3 对， 4， 错...
高一化学期末考试之计算题
解：（1）由题意不难分析出在锌与浓硫酸反应的过程中，由于硫酸的浓度降低而变为稀硫酸.
因此在两者反应的过程中，先产生SO2气体，而后再产生H2.
结合转移电子，Zn与SO2和H2的物质的量关系均为1:1
所以收集到气体的体积=22.4*n(Zn)=22.4*32.5/65=11.2L
(2)结合混合气体的平均相对分子质量为33，可以求出SO2和H2两者的物质的量比例关系：
n(SO2)*64+n(H2)*2=[n(SO2)+n(H2)]*33
所以n(SO2):n(H2)=1:1
即所得混合气体中n(SO2)=n(H2)=0.25mol
再结合方式不难计算出剩余的硫酸的物质的量：
n(H2SO4)=18*0.05-0.25-0.25*2=0.15mol
则反应后溶液中氢离子的物质的量的浓度：c(H+)=0.15*2/0.05=6mol/L
(3)由硫元素守恒可以计算出溶液中剩余的硫酸根离子的物质的量：
n(SO42-)=18*0.05-0.25=0.65mol
再结合SO42-与Ba2+之间的反应关系就可以计算出消耗的BaCl2溶液的体积：
V(BaCl2)=n(BaCl2)/c(BaCl2)=0.65/2.6=0.25L=250mL
答：略
初中化学上学期期末试卷
1c（空气中有氧气氮气二氧化碳和稀有气体和水蒸气）2d（毒理就是这样）3b(d中不能用原子描述，因为双氧水是什么晶体类型是不知道得)4b（挥发是个物理过程，石蕊本身是个有机弱酸或弱碱，与二氧化碳反应有化学键得变化，所以是化学反应）5a（质量守恒）6b（地壳中得元素含量排名前4位：氧、硅、铝、铁，空气中含量最多得是氮气）7c（外层7个电子说明化合价为-1，外层电子数为3说明化合价为+3）8c(C60是单质)9d(CH4燃烧后有使澄清石灰水变浊得气体和水生成，H2只有水，CO只有使澄清石灰水变浊)10b（观察法：=号左边6个H，所以右边有3个水，再看=号右边7个O，所以左边3个O2）11c（常识）12d(CO与Cu反应不是置换反应)13c（可能是混合物）14c（先灭灯再停止通氢气）15c（看书！）
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