[八年级上册第十四章一次函数问题]1、填空：寄一封重量在20 g以内的市内平信，需邮资0.80元，则寄n封这样的信需y（元）与n之间的函数关系式是y=20x+0.08 2、填空：若一次函数y=3x+b的图像经过点A(-2,3)，则b=8，该函数的图像...+阅读

4、 水由氢氧组水→通直流电→氢气+氧气

5、 水重要性质色、味、温液态4℃候密度沸点：100℃ 凝固点：0℃

6、 单位体积某种物质质量叫做种物质密度密度=质量/体积 ρ=m/V （单位：克/厘米3或千克/米3）

7、 压力物体间由于相互积压产压力特点：1、与物体表面接触 2、与物体表面垂直

压强：单位面积所受压力压强压力作用效压强=压力/受力面积（p=F/S）单位：帕斯卡（Pa）增压强：1、减受力面积 2、增压力减压强：1、增受力面积 2、减压力水其液体容器底部侧壁都产压强深度越压强越切液体内部都存着压强液体压强随深度增加增加；同深度液体向各向压强相同液体压强跟液体密度关密度越压强越

8、 阿基米德原理（用于气体浮力计算）：浸液体物体受向浮力浮力等于物体排液体受重力

9、 F浮=G排液=ρ液g V排液沉：F浮G 漂浮：F浮 =G

10、 溶液：溶解物质称溶质能溶解其物质物质称溶剂溶解所物质叫溶液散质或离固体颗粒悬浮液体形物质叫悬浊液（或悬浮液）散质固体颗粒液滴散液体形物质叫乳浊液（或乳状液）散质液体液滴悬浊液、乳浊液含种物质种由种物质组物质叫混合物

11、 饱溶液：定温度定溶剂能继续再溶解该种溶质溶液称种溶质饱溶液饱溶液：定温度定量溶剂能继续溶解该种溶质溶液称种溶质饱溶液饱溶液→升温加溶剂→饱溶液；饱溶液→加溶质降温蒸发溶剂→饱溶液定温度某物质100克溶剂达饱状态所溶解溶质质量叫做种物质该温度种溶剂溶解度特殊：氢氧化钙（熟石灰）温度越高溶解度越气体溶解度般随着温度升高降低质量数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%

14、 晶体：具规则几何外形（固体）结晶：饱溶液析固体溶质程析晶体：1、蒸发溶剂（溶解度受温度影响较用）2、冷却热饱溶液（溶解度受温度影响较用）

16、 水净化：明矾（十二水硫酸铝钾）、性炭用作凝聚剂混合物离根据物质性质采用滤、沉淀及蒸馏

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感觉提问主意不是很清晰

建议查下资料哦

初一上浙教版科学第四章复习提纲

七年级科学第四章知识点总结

一、熔化与凝固

1、物质从 态变为 态的过程叫熔化，物质从 态变为 态的过程叫凝固。 需要吸收热量， 需要放出热量。

2、根据固体熔化时的特点，把固体分为两类： 、 。两者最大的区别是： ，即有无熔点。

3、晶体举例：金属、食盐、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、冰……。 非晶体举例：松香、塑料、橡胶、玻璃、蜂蜡……。

4、晶体熔化必须满足两个条件： 、 。 晶体熔化时吸热，温度 ；非晶体熔化时吸热，温度 ；

5、同种晶体的熔点和凝固点相同。

6、熔点是晶体固液两态的分界温度：当物质的温度大于熔点时为 态，当物质的温度等于熔点时为 态，当物质的温度小于熔点时为 态。

8、记住几种晶体的熔点：冰 、海波 。

二、汽化与液化

1、物质从 态变为 态的过程叫液化（也称 ），物质从 态变为 态的过程叫汽化。 需要吸收热量， 需要放出热量。

2、汽化的两种方式： 、 。

3、两种汽化方式的比较： 汽化的方式 蒸发 沸腾 不同点 温度条件 发生部位 剧烈程度 相同点 都是由液态变成固态；都是吸热的过程。

4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、

5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。液体沸腾时吸收热量，温度 。

6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点 ，因为液体的沸点还与液体表面气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。

7、记住标准大气压下水的沸点： 、酒精的沸点 。

8、液化的两种方法： 、 。

9、液体蒸发可降温，气体液化可供热。试举例说明：

三、升华与凝华

1、物质从 态直接变为 态的过程叫升华，物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。 需要吸收热量， 需要放出热量。

2、完成物态变化过程图：

3、自然现象中水的物态变化： 云： 、雨： 、雾： 露： 、雪： 、霜： 冰雹： 。请说出除云雨外的现象发生的季节：

4、请描述云雨形成的过程：

四、物质的构成

1、分子是构成物质的一种 。（注意：物质并不是全由分子构成） 分子体积和质量都极小。（用光学显微镜不能看到分子）

2、分子之间存在 ；分子处于不停的 之中。

3、比较固体、液体、气体的分子空隙的大小（水例外）和扩散速度的快慢。

4、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫 。固态、液态、气态物质都能发生该现象，只不过快慢不同， 最快 最慢。

5、扩散现象能说明：一是分子之间存在空隙 ，二是 分子处于不停的运动之中；

6、分子运动的快慢与 温度 有关，物体的 温度 越高，分子的运动越剧烈。

7、物质状态变化的微观解释：

（1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的 发生了变化。

（2）一般物质不同状态时微粒之间的空隙关系：固 液 气。

（3）汽化、升华都是一种扩散现象。

五、物质的溶解性（物理性质）

1、 溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称为溶解性。

2、 能溶解其他物质的称为溶剂，被溶解的物质称为溶质，所以溶液由溶质和溶剂组成。

3、 ①在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的； ②相同条件下，不同的物质溶解的能力不同； ③物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。 ④某些物质在水中可能不能溶解，但可能在另一些物质中溶解； ⑤气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。

4、同一物质在不同的溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。

5、有些物质溶解时会放热，例： 有些物质溶解时会吸热，例：

6、影响固体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。

六、物质的酸碱性

1、酸性物质：酸、其他酸性物质。碱性物质：碱、其他碱性物质。

2、强酸、强碱都具有 性，例如： 。

3、物质酸碱性的测定：

（1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用 。 记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。

（2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱度的最简便方法是使用 。

（3）溶液的酸碱度用 表示，它的范围为 。酸性越强 ，碱性越强 。

（4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。

七、物理性质与化学性质

1、物理变化： 。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。

2、化学变化： 。生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。

3、物质发生物理变化，化学变化可以不发生；物质发生化学变化，必定发生物理变化。

4、物理性质： 。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度……。

5、化学性质： 。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性……。 注意：判断性质要从它对应的变化着手。 多是多了点

初一科学四单元知识总结

第四章

1、 具有一定的熔化温度的物体 叫做晶体， 没有一定的熔化温度的物体 叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是： 是否具有熔点 ；无论是晶体还是非晶体，熔化时都要 吸收 热量。

2、晶体熔化时的温度叫做A 熔点 。它是晶体的一种特性。

3、晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做B 凝固点 。同一晶体的A 熔点 和B 凝固点 是相同的。

4、萘的熔点是 80℃ ，硫代硫酸钠的熔点是 48℃ 。水的熔点是 0℃

5、在加热熔化过程中，熔化前温度 逐渐上升 ，固态；熔化时温度 保持不变 ，状态为 固液共存 ；熔化后温度 逐渐上升 ，液态。注：熔化时间不是加热时间。

6、蒸发是在 任何 温度下进行的汽化现象；沸腾是在 一定 温度下进行的汽化现象。蒸发是在液体 表面 进行的，沸腾是在 液体表面和内部 进行的。（填部位）

7、蒸发的三个影响因素是： （P126页） 、 、 。

8、蒸发时，液体的温度 降低，周围环境的温度降低。温度计从酒精中取出后示数将先下降后上升。（下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完了后回到室温）

9、沸腾特点：在一定温度（沸点）下进行，低于这个温度时，液体吸收热量，温度上升，不沸腾；在这个温度时，液体吸收热量，温度不变，沸腾。

10、液化的方法有： 降温 、 加压（压缩气体体积） 。

11、分子是构成物质的一种微粒；分子之间存在 空隙 ；分子处于不停的 运动 之中。

12、比较固体、液体、气体的分子空隙的大小（水例外）和扩散速度的快慢。（P13

9、140页）

13、什么是扩散？（P140页）

14、扩散现象能说明：一是分子之间存在 空隙 ，二是 分子处于不停的 运动 之中；

15、分子运动的快慢与 温度 有关，物体的 温度 越高，分子的运动越剧烈。

16、①在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的； ②相同条件下，不同的物质溶解的能力不同； ③物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。 ④某些物质在水中可能不能溶解，但可能在另一些物质中溶解； ⑤气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。

17、氢氧化钠溶解时放出热量，硝酸铵溶解时吸收热量。 溶解时，有的物质溶解温度会升高，要放出热量；有的物质溶解时温度会降低，要吸收热量。

18、酸性和碱性是物质的两种性质。具有 具有 的物质叫做酸性物质，具有 碱性 的物质叫做碱性物质。强酸和强碱一样都有 强腐蚀性

19、常见的（含有）酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋、（多种水果）； 常见的（含有）碱性物质：烧碱（氢氧化纳）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、小苏打、纯碱、各种洗涤剂。

20、浓硫酸的腐蚀性可以使白纸变黑；某些碱性有一定的去污能力，可以做洗涤剂。 2

1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。 2

2、如何使用PH试纸？PH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0—14 ;PH值越低， 酸性越强 ；PH值越高， 碱性 ，PH值等于7的物质 呈中性 。 2

3、物理变化和化学变化的主要区别是： 是否有新物质生成 2

4、只在化学变化中才表现出来的性质是 化学性质 ，不需要发生化学变化就能表现出来的性质是 物理性质 。 2

5、属于物理性质的有： P155页 属于化学性质的有： 2

6、注意体会并理解变化与性质的不同及性质的表达方式。 2

7、物质状态及热量变化图（重点）

浙教的科学八年级上册重要的知识点

你说第一单元的哦，由于太多，我挑本章提要咯！~~ 1.地球上的水96.53%是海水，只有2.53%是淡水。目前可以被人类利用的淡水只占全部淡水资源的0.3%。世界面临淡水危机，这是由自然原因和人为原因造成的。 2.水循环是指由于蒸发和降水，使地球上水体进行水分交换的循环过程。水循环中水的总量保持不变。 3.水的密度为每立方米10的三次方千克每立方米，它是水的重要物理性质之一。液体对容器底部和侧部都会产生压强，液体的内部也存在压强，液体的压强随深度的增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等 4.浸在液体里的物体，收到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力，即F浮=G排液=P液gV排液，这就是阿基米德原理。 5.溶液是一种均一、稳定的混合物。

溶质可以是固体、液体和气体，而溶剂一般是液体，水是常见的容剂。 6.判断一溶液是否饱和的方法是：在其温度下若其溶质不能继续溶解则原溶液在该为温度下的饱和溶液；若其溶质还能溶解，则其原溶液为不饱和溶液。 7.物质的溶解能力，常用溶解度来表示，其数值却大，物质的溶解的能力越大。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 8.溶液中溶质的质量分数=溶质质量除以溶液质量=溶质质量除以（溶质质量+溶剂质量）。配制溶液时，固体用托盘天平称取，液体用量筒量取，倒入烧杯中配制。 9.有规则的几何外形的固体是晶体。从饱和溶液中获得晶体可以有两种方法：一种是蒸发溶剂获得晶体，另一种是冷却热饱和溶液的方法获得晶体，通常需要综合使用这两种方法。

10.将混合物分离可以根据物质的性质采用过滤法、沉淀法及蒸馏法。 11.人类离不开水，保护水资源人人有责 搞定，有什么问题可以再找我咯！~~~

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