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(1)根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，所以第二组实验与第一组实验的区别是浓度，其它条件相同，第三组实验与第二组实验温度不同，反应物的浓度相同，故答案为：②③；①②.

(2)有一时间段反应速率不断加快.H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成的MnSO4也可能具有催化作用，故答案为：MnSO4;

(3)①上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，溶液为酸性，KMnO4溶液也为酸性，均选酸式滴定管，故答案为：酸式；酸式；

②A.读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则取用的KMnO4偏大，使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低；

B.滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，对测量结果无影响；

C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，取用的KMnO4偏小，使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏高；

D.盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液，取用的KMnO4偏小，使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏高；

故选A;

③高锰酸钾本身就有颜色，故不用滴加指示剂，确定此滴定的终点为当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，

故答案为：否；当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色.

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