[化学离子酸碱盐的知识点]氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石...+阅读
酸：在水中电离时，产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：在水中电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐 盐酸的性质： 物理性质：
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。 化学性质：
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。 石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。 Zn+2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈） ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多） 浓硫酸的性质
（一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性 1.吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2.脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O 3.强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △ Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4（浓） === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △ C + 2H2SO4（浓） === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4（浓） === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4（浓） === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △ H2S + H2SO4（浓） === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4（浓） === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4（浓） === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 1. 硝酸的性质： 1. 物理性质： 1. 纯硝酸是无色油状液体， 开盖时有烟雾， 挥发性酸. 2. M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 发烟硝酸. 化学性质： 1. 强腐蚀性： 能严重损伤金属、橡胶和肌肤， 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性： 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以， 硝酸要避光保存. 3. 强酸性： 在水溶液里完全电离， 具有酸的通性. 4. 强氧化性： 浓度越大， 氧化性越强. 还有一些都是通性. 谢谢采纳。 有问题继续提问。
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