[高中化学必修一的重要知识点]1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4. NO2：存在与N2O4的平衡；5. 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件，...+阅读
一、酸的通性：
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
二、碱的通性：
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
(2)跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
(3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
三、盐的化学性质：
(1)盐+某些金属=新盐+新金属
湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)盐+某些酸=新盐+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(3)盐+某些碱=新盐+新碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
注：NaNO3,KNO3不与其他盐反应
四、酸碱盐的溶解性规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。
为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容：
碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；
盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；
硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；
后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。
另外，还要掌握：
磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；
碳酸氢盐一般易溶于水。
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；
硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。
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