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高一化学关于硫及硫化合物的化学性质和弱酸排名

02月15日 编辑 39baobao.com

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我回答下第二题。。第一题 我还是初三的 哈,第二题我书里有

酸性:H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN

其实,掌握以下几组就可以了:

强酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

中强酸:H2SO3、H3PO4

弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3

其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!

HClO4>H2SO4>HCl>HNO3

事实上强酸(Ka=1)在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。

比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。

HI>HBr>HCl

与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF(其实这是高中常识)。

HCl04>H2SO4>HI

硫酸是最强二元酸,它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边,空间位阻使另外一个羟基(-OH)中的氧的电负性大为削弱,氢就极容易电离,形成极强的酸性。

所以

HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 看看能帮你多少 望采纳 哥哥= =

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