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看HOMO与LUMO，核心当然是比较它们MO相位的对称性，这在“图解量子化学”已经列举了。只有对称性允许，HOMO与LUMO才能起作用，HOMO上的电子才能部分流向LUMO,HOMO与LUMO融合为一个新的MO，形成新的分子（其中包含氢键及络合）。要看HOMO与LUMO，最好还是作图来看，并对照MO系数及相位。单看MO往往使人迷茫，因为基组多、数据太多，而图形，将基组综合在一起了，一目了然。

当然有时又会从图形去查找MO系数及相位，更好地指认图形，这时MO也能看明了。关于HOMO与LUMO图形，建议用GsGrid程序取得截面数据，用Sigmaplot程序作截面的等值线图。这样的图比球状的界面图要更明晰一些，可以看见内部细节。然而，通常HOMO的能级要比LUMO低得多，如水O原子pi（孤对电子）即HOMO所在能级为-0.51095，而另一水的LUMO为0.04366。

要知道，虽然LUMO称为空轨道，但它的能级值，却是设想占有电子时计算出的能级值，所以能级很高，且通常是反键轨道。因此应该这样来想像，仍以形成二聚水为例，两水的HOMO与LUMO的对称性是允许的。水分子的H-O键是能级很低的，其上电子紧缩，它周边空间吸引电子的能力还是较高的（从静电势图看得很明白），LUMO在没有电子时是紧贴在σ键外围空间的，也是低的，比水pi即HOMO能级低。

当HOMO流出电子能级降低，LUMO得到电子能级升高，直至达到能级均衡，融合成统一的MO，形成新的分子。上面所说，当然不能理解是吸引电子到H-O键上来，而是在H-O键之外的空间（静电势正是从另外的视角在描写这种空间）。这个LUMO基组中O是5s、H是4s也表明了这一点，是在H-O键之外的空间。...

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