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这个首先要知道反应后铁还有剩余，，氧化铁没有剩余，所以反应后溶液中全部都是亚铁离子，如果有铁离子则与铁反应了，可以算出溶液中亚铁离子，通入氯气的物质的量等于n=20.16/22.4mol=0.9mol 。氯气反应后成氯离子，降低一价，则降低的电子物质的量n=0.9*2=1.8mol，亚铁离子变铁离子也是一价，所以1.8mol，铁和氧化铁硝酸反应后，生成物中全部都是亚铁离子，亚铁离子都是与没有被氧化的硝酸根结合，而我已经算出亚铁离子的物质的量1.8mol，所以与其结合的硝酸根物质的量3.6mol，而被氧化的硝酸是以一氧化氮存在，物质的量1mol，则根据氮元素守恒，硝酸物质的量1+3.6=4.6mol，物质的量浓度就是c=4.6/0.5=9.2mol/L 另外需要注意的是放出一氧化氮是1mol，化合价降低转移电子就是3mol，氯气化合价降低转移电子的是1.8mol，总共降低4.8mol，而加入氯气后溶液中全部变成铁离子，所以整个过程中就是把铁变成铁离子所以是1.6mol，混合物铁质量1.6*56+5.44=95.09g，而亚铁离子是1.8mol，所以以前三价铁也就是氧化铁物质的量是1.8-1.6=0.2mol，所以氧化铁就是0.1mol，质量分数就是95.04/95.04+0.1*160*100%=85.59%

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