[求高中化学电化学方程式书写试题]如果显示不全，留言给我，留下邮箱，我把文件发给你，祝你进步！ 一. 书写要遵循的原则： 无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守...+阅读
^_^ 楼上的总结的挺全的了，不过我也有个按反应类型的精简版，依照这个对推断题跟有效哦。 我刚考完中考，之前研读的是这个经典的重要的反应总汇，分享给LZ吧。总结：
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + … D” C + O2 （充足） CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 （不足） 2CO C + CO2 2CO S + O2 SO2 （在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 (Na2O、K2O、BaO) (SO2 、SO3) CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在，除水）
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多” “D A + B + …”2KClO3 2KCl +3O2↑ 实验室制取氧气的反应2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑ Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑ （绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑） CaCO3 ===CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）高温《价不变》（BaCO3、ZnCO3） H2CO3 == CO2↑+ H2O价不变 Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。） （Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）
（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 “一换一” “A +BC AC + B或A +BC BA + C”1。金属 + 酸 盐 + H2↑ [①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）] Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑ Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠2。金属 + 盐（溶液） 盐 + 金属 [①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。] Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 没有Fe 活泼） Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶） 3。(H2、C)+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠） C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）
（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 （特征：双交换，价不变） “ AB + CD AD +CB ” 发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一 1。碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物） [CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物] CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2。酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （该反应不属于复分解反应） （凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物） [CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物] CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O（亚硫酸钠） CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O3。酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应） NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液） Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O4。酸1 + 盐1 酸2 + 盐2 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑ H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 5。碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （蓝色溶液变成蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl（黄色溶液变成红棕色沉淀） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ） NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验） 6。盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶） NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓ Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑） CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O
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