[初三化学知识点总结]展开全部 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻...+阅读
第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质： 1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。 2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
二、基本实验操作： 1.药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。 (2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。 2.物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。 第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成 1.空气的成分： 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2.空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积， 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5， 氮气约占空气体积的 4/5 。 思考：
（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；
（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO
2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质 1.物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水 2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。 3.氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。
（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集； ④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 。
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。 第三单元 自然界的水
一、水的组成实验 如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体 能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负 极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两 极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。
四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不...
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