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你好：

解：因为原混合物放入硫酸溶液后，溶液呈酸性，所以硫酸过量。设Na2CO3的质量为m，生成CO2的质量为n，生成Na2SO4的质量为p恰好被NaOH溶液完全中和的那部分硫酸溶质的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y.

2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O

80 98 142

10%*80g x y

（比例关系请自己完成）解得x=9.8g,y=14.2g

则与Na2CO3反应的那部分硫酸溶质的质量=20%*98g-9.8g=19.6g-9.8g=9.8g

Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4+ CO↑ + H2O

106 98 142 44

m 9.8g p n

（比例关系式请自己完成）解得m=10.6g,p=14.2g ,n=4.4g

则原混合物中的Na2SO4的质量为12g-10.6g=1.4g

恰好中和后所得的溶液中的溶质全部为Na2SO4，并有4.4gCO2气体放出

则溶质质量为

1.4g +14.2g + 14.2g=29.8g

溶液质量为

12g+98g+80g-4.4g=185.6g

∴恰好中和后所得的溶液的Na2SO4溶质质量分数为

w(Na2SO4)=29.8g/185.6g *100%=16.1%

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