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化学方程式有很多 初中的化学式也不少 但有典型的 我这里有各种反应的例子
分解反应：2H2O2==2H2O+O2 CaCO3=▲=CaO+CO2
化合反应：H2O+CO2==H2CO3 C+O2=点燃=CO2
复分解反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反应）
置换反应：CuO+H2=▲=Cu+H2O Cu+FeSO4==Fe+CuSO4
再说一个判别化学方程式对错的方法吧 那就是十大成盐规律
1、金属+非金属→盐： 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）。例如：2Na +Cl2 点燃 2NaCl、Fe+S △ FeS。
2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑。
3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑ 。
4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐： 如CaO+CO2=CaCO3（初中《科学》不作要求）。
5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 。
6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 。
7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱，如Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 。“双弱”不能反应，如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。
8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶，反应的新碱或新盐至少有一种是不溶，如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓。
9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸，如CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O。如果反应的盐是不溶的，则生成的盐要求可溶，否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行，实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水，又不溶于酸，也不与酸发生反应物质，不能生成新盐。
10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物至少有一种是沉淀。 如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓。
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