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为什么说0.9%NaCI为等张液体？如何计算常用液体渗透压即张力是多少？

答：第一步：首先要把质量一体积百分浓度换算成摩尔浓度，前面介绍到质量浓度单位，如：克／lOOml(g%)、毫克／lOOml(mg%)，其与摩尔浓度单位的关系为：

mmol/L=mg%数值×10÷分子量

此公式为改良公式，mg%数值是指lOOml0.9%NaCl溶液中含溶质质量为o．9g-900mg，×10是将lOOml变为1OOOml。

即

0.9%NaCI的摩尔浓度=900*10=900=154(mmol/L)

23+35.5=58.5应用原公式:

可得到同样结果。

第二步：因为强电解质分子全部电离出离子，因此强电解质溶液中溶质粒子的摩尔浓度应该是强电解质电离出的阴、阳离子总和的摩尔浓度。

NaCI是强电解质，在水中电离为Na+、Cl。

0.9%NaCl溶液中阴、阳离子浓度总和是溶液浓度的2倍。

用154mmol/L×2—300mmol/L。

我们知道如果是1价强电解质，可电离出阴、阳离子的个数是2，溶液中阴、阳离子浓度总和是溶液浓度的2倍。如果是2价的强电解质，如CaCl2可电离出1个Ca2十和2个Cl-，即阴阳离子个数是3，其溶液中阴、阳离子浓度的总和是CaCl2溶液浓度的3倍。

最后：用所求出的离子浓度与血浆标准渗透压(300mmol/L)比较,计算出张力。

o．9%NaCl溶液离子浓度为300mmol/L,用300mmol/L÷300mmol/L=l

所以，0.9%NaCl为等渗液。

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