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中和反应就是酸和碱反应，结果呈中性
复分解反应就是
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]
碱 + 酸---- 盐 + 水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]
盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
[例如：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH]
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
(1)、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
(2)、生成物：有沉淀、气体或水生成
常见的酸碱盐有哪些？
常见的酸有：（1）强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）;(2)中强酸：磷酸（H3PO4）;(3)弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH或HOAc）
常见的碱有：（1）强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）;(2)弱碱：氢氧化铜（ Cu(OH)2 )
常见的盐有：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）、硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）、氯化银（AgCl）、硫酸钙（CaSO4）、碳酸钙（CaCO3）等等。
中和反应是复分解反应的一种，是酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应。例如，盐酸HCl与氢氧化钠NaOH反应，盐酸中的H离子与氢氧化钠中的OH根结合生成H2O，而盐酸中的Cl离子与氢氧化钠中的Na离子结合生成盐NaCl。
什么叫做中和反应
中和反应 开放分类： 化学、计量、中和反应 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O （ 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点： 当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应） 终点：指示剂变色的点. 中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等於中性. 当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显. ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂. 中和反应的实际应用 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。 2.处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。 3.用于医药卫生
（1） 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8~1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸） 4.调节溶液酸碱性 在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
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