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实验过程如下
实验原理：
采用过氧化氢在常温下以二氧化锰作催化剂分解放出氧气，同时生成水，条件简单，安全可靠，清洁卫生。反应的化学方程式如下：
实验药品：
质量分数为30%的过氧化氢溶液、硫磺粉、木炭、细铁丝
实验仪器：
微型化学使用的是微型仪器，市场上很难买到现成的配套实验仪器，本实验中利用身边容易找到的物品作为微型实验的代用仪器。
图1 图2
1、微型试剂瓶
废弃青霉素滴眼液塑料瓶一只，洗净，可存放少量液体试剂，贴上标签，如图1;
废弃硫酸阿米卡星药瓶（5mL）三只，洗净用滤纸擦干，用于存放固体药品，如图2;
2、微型酒精灯
在硫酸阿米卡星药瓶瓶口加上普通酒精灯灯头、灯芯（约3cm），在瓶中加入酒精即可使用，另找一只废弃的普通胶卷的塑料筒作为灯帽，能够将该灯完全罩住即可将该灯安全熄灭，类似酒精灯文献已有报道。[1]如图3
图3
3、微型集气瓶[2]
废弃硫酸阿米卡星药瓶（8mL）一只
5、玻璃棒
即普通玻璃棒，可选用较细的作为微型实验的仪器
实验步骤及现象
1、气体的发生
如图：在微型集气瓶中加入少量粉末状二氧化锰，将滴眼液瓶中的过氧化氢溶液挤入其中，则液体中逐渐有气泡产生。
2、气体的检验
待气泡大量产生时将一支带火星的线香置于微型集气瓶口，若氧气已充满集气瓶则可以观察到线香复燃。
3、氧气的性质实验
(1)硫磺在氧气中燃烧
点燃酒精灯，将玻璃棒的一端稍稍加热，伸入盛有硫磺的微型试剂瓶中，轻轻接触硫磺粉末，硫磺遇热熔化，少量硫磺会沾在玻璃棒上。在酒精灯的外焰上点燃硫磺，可观察到硫磺在空气中燃烧，火焰呈微弱的淡蓝色，迅速将玻璃棒伸入集气瓶中则火焰立即变成明亮的蓝紫色。
(2)木炭、铁丝在氧气中燃烧
取一段细铁丝，一端缠绕在约绿豆粒大小的木炭上，另一端系在玻璃棒上，将缠绕着铁丝的木炭置于酒精灯外焰上加热至发红，可以观察到木炭在空气中燃烧只是发红没有火焰，铁丝没有燃烧，此时，将木炭由上而下缓慢伸入微型集气瓶中，则可清晰地观察到木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，待木炭燃烧怠尽时，此时铁丝的温度比较高，可继续观察到铁丝能够剧烈燃烧，火星四射，并且铁丝的下端熔化成一“小球”。
本实验最显著的特点是：反应装置小，节省试剂，现象明显，操作便捷，几个实验一气呵成，污染很小，充分体现了“绿色化学”[
氧气具有哪些化学性质
氧气的化学性质
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氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，
②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、
③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃：
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰
(2)氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的化学性质重点
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热.
(1)氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，
②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、
③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃：
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰
(2)氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质.
(3)氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水.
氧气有助燃性和氧化性
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