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NH4+ + OH- = NH3·H2O
可知0.01molNH4Cl过量，剩余0.002molNH4+，生成0.008molNH3·H2O。如果不考虑NH4+的水解，此时溶液中：Na+为0.002mol,NH4+为0.002mol,NH3·H2O为0.008mol,Cl-为0.01mol。考虑到NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（可逆），根据电荷守恒，可知n(H+) + n(Na+) + n(NH4+) = n(Cl-) + n(OH-)，也即：n(H+) + 0.002 + n(NH4+) = 0.01 + n(OH-)，所以n(H+) + n(NH4+) = 0.008 + n(OH-)。
答案为（H+）和（NH4+）两种微粒的数量和比OH-多0.008mol。
谁有化学选修4前两章的难题马上考试急需经典题目复习
20、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。2
1、接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ⊿H”、“z (2)逆
（3）固或液
（4）放23.（共13分）
（1）①②③④ （2分）
（2）285.8kJ/mol 393.5kJ/mol (4分)
（3）1429kJ (2分)
（4）283kJ/mol (2分)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol (3分)24.(3分)C6H14 (l)+ O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= —4163kJ/mol25.(6分)
（1）7 (2)CH3COOH和CH3COO—
（3）0.006026.(6分)
（1）都能产生无色气泡 a的反应速率比b快
（2）>=27.(6分)方法一：加水稀释 方法二：加AgNO3溶液四.计算题：28.(6分)C(A)= 0.75 mol/L C(B)= 1 mol/L参考过程：设反应过程中A的转化浓度为x mol/L。
A（气） + B（气） = 2C（气）开始浓度（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0转化浓度（mol/L） x x 2x最终浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5 求得 x=0.25mol/L 所以 c (A)=0.75 mol/L c (B)= 1 mol/L29.(8分)
（1）c (N2)= 3.6mol/L,c (H2)=6.8mol/L,c (NH3)=0.8mol/L (2)7.14%参考过程：
（1）设N2的转化浓度为x mol/L。N2 + 3H2 2NH3开始浓度（mol/L） 4 8 0转化浓度（mol/L） x 3 x 2x平衡浓度（mol/L）4—x 8—3x 2x 求得 x=4mol/L*10%=0.4mol/L 所以 c (N2)= (4—0.4) mol/L =3.6mol/Lc (H2)=(8—3*0.4) mol/L =6.8mol/Lc (NH3)=2*0.4 mol/L =0.8mol/L(2)V(NH3)%=0.8/(3.6+6.8+0.8) *100% =7.14%30.(6分)12或2 参考过程：在溶液中，c (H+)水=c (OH—)水=1*10—12 mol/L讨论：当溶液中，c (OH—)溶液= c (OH—)水=1*10—12 mol/L时， ...
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