[一道高中化学选修3习题]首先明确一点：这类题目中，不可能出现稀有气体元素。 那么，根据“B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数”，A原子次外层电子数可以是2（第2周期），也可以是8(2+周期)，因为B不可能是稀...+阅读
请问N为什么是Cu呢 N+最外层有18个电子 Cu+最外层好像没有那么少电子吧？ Cu 3d10 4s1 Cu+ 3s2 3p6 3d10 ——最外层18电子 CaF2 Ca++为面心立方结构，F-填充于4个Ca++之间 类似结构即Cu-Au为面心立方结构，即合金原有结构，H填充于其间，即HnAuCu3，【n=0—4】 有公式的 基本思路就是换算出晶胞体积【边长】，然后乘以阿伏伽德罗常数即每mol体积，然后用它去除摩尔质量乘以晶胞内分子数【即各类原子（数）除以分子式】，求密度 本题：每个Cu+处于四个Cl-为顶点的正四面体中心，于是晶胞边长（4/√3）a【可由正四面体外接球半径R=√6a/4(a为边长)求得√2*4a/√6=(4/√3)a】，体积就三次方，每晶胞4份CuCl，于是求出【4M/(4a/√3)^3 *NA】。 足量氨气与硫酸铜溶液总反应：CuSO4+6NH3+2H2O→[Cu(NH3)4](OH)2 +(NH4)2SO4 先是复分解反应：CuSO4+2NH3+2H2O→Cu(OH)2↓+（NH4）2SO4 然后是络合反应：Cu(OH)2 +4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2 两个反应式相加消去中间产物氢氧化铜即得。
高中化学选修3知识点整理
一 共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键【共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。】二 分子间作用力与物质的性质考点1 键的极性与分子的极性 键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。
当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布是对称的，这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，如H2、O2、Cl2、N2等。
在以极性键结合的双原子分子如HCl的分子里，共用电子对偏向Cl原子，因此Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布是不对称的，这样的分子叫做极性分子。以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。 以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。 例如，CO2是直线型分子，两个O原子对称地位于C原子的两侧。 O=C=O 在CO2分子中，因为O原子吸引电子的能力比C原子强，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，因此C=O键是极性键。但从CO2分子总体来看，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，整个分子没有极性（见图1-5）。所以，CO2是非极性分子。 H2O分子的情况不同，它的两个O—H键之间有一个夹角，约为104.5°（见图1-6）。
O—H键是极性键，O原子吸引电子的能力大于H原子，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性。由于O原子在分子的一端，整个分子电荷分布不对称，因此，H2O分子是极性分子。 考点2 分子间作用力分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。影响分子间作用力大小的因素氢键、键的极性、相对分子量。分子间作用力的大小与物理性质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
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