[高一化学必修一]11.2L 也就是0.5mol H2 1mol Mg可以置换出1mol H2 1mol Al可以置换出1.5mol（可以根据化学方程式算出） 设有Xmol Mg, Ymol Al X+1.5Y=0.5 24X+27Y=10.2 解得X=0.3,Y=0.2 (1)Mg...+阅读
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2
1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2
2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2
4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2
5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2
6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3
2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3
3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3
4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3
5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑ 3
7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3
8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3
9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO3
6、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 4
1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 4
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 5
2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 5
3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5
4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5
6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5
7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 5
8、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5
9、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 6
1、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6
2、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6
3、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6
4、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
求整理人教版九年级化学上册期中考试的复习资料！如果有一点来者
初三化学复习资料（元素及其化合物）
一、空气与氧气 主要考点： 1.常识：空气的污染及其防治， ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体
（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳） ③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成） ② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 ③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体） ④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a. 与金属发生反应 2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） b. 与非金属发生反应 C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c. 与化合物发生反应 2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰） C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） ⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3.掌握：氧气的实验室制法 ① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（KMnO4，紫红色固体） ② 反应条件：加热 ③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管 ⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水） ⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验反应装置的气密性； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。 ⑦ 注意事项： a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； c. 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。 （空气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2...
如何用天利三十八套复习初中化学
我的建议，按不同的科目和题型做。而且注重做的方式和做后的工作。我初三也用的三十八套。没时间做，就在课间用手表计时做。先计划好要做哪科，做多少（看你对自己的了解哦）。然后认真实施。做完后就对答案，把得分时间写在试卷旁边。对答案时认真分析答案，和自己的想法做比较，推敲一下，可以看书进行验证。这时你家就会发现很多问题，尤其是做错的和自己没想到的。然后就把问题仔细分析一下，看自己究竟是哪出了问题，是基础就补基础，是方法就补方法，是不认真就要提醒自己。这样，可以锻炼考试能力，不强基础，获得方法。但你必须改变自己的生活方式来适应。最后就是把各个题型的用时和分数加起来，看自己的情况，给自己一个整体的评价。注：不赞同题海，只要你掌握，河就够了。
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