[四年级下册人教版第三课生字教材]四年级下册人教版第三课生字+组词： 3 浙（浙江）（浙菜）（浙商） 桐（桐子）（梧桐）（油桐） 簇（簇拥）（一簇簇）（簇生）（花团锦簇） 浓（浓厚）（浓烈）（浓淡）（浓茶）（浓度）（情深意浓） 臀（臀部）（后臀）（臀围） 稍（稍微）（稍许）（稍...+阅读

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na （活泼） 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色） 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O 8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色，做完一种离子的鉴别后，要用盐酸洗，再灼烧至无色，再检验第二种离子。

10 钠、钾的焰色 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性） 1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应） 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价） 1 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 2 铁与硫（低价） Fe+S FeS 3 铁与氯气（高价） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 5 用铁湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu↓ 6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O 7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O 8 Fe(OH)3制取 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 9 Fe(OH)2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O 10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版） 13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （红色） 15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2 第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅 1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2 2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO 3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO 4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O 6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2 9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3） 10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英 第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯 1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na+Cl2 2NaCl （白烟） Cu+Cl2 CuCl2 （棕色烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （棕黄色烟） 2 氯气与氢气混合光照 H2+Cl2 2HCl （白雾） 3 氯气使有色布条褪色 Cl2+H2O = HCl+HClO(HCLO有强氧化性) 4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ 5 氯气尾气的吸收 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 6 漂白粉制取 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （湿润的KI淀粉试纸变蓝） 9 实验室制氯气 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 10 氯离子检验 Ag+ + Cl - = AgCl↓ 11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2 第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物 1 硫与铜的反应 Cu+S Cu2S 2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe+S FeS Hg+S = HgS H2+S H2S S+O2 SO2 3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3 4 2SO2+ O2 2SO3 5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4 6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+H2O C+ 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6 铜与浓硝酸 Cu+4HN03（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu+8HN03（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O 9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1:3 11 氨水的电离 NH3·H2O NH4++OH - 12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 13 铵盐受热分解（不稳定性） NH...

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高中化学记忆9种方法一、理解记忆 对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必...