[集合的计算题目]第一问4，第二问{1,7},{2,6},{3,5}（自然数算有0的话，有{0,8}） 第三问用排列组合解释（不知学过否）把数分成5组（{4},{1,7},{2,6},{3,5},{0,8}） 第1种情况，集合中只有一组数（比如0,8}），共有...+阅读
pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1*10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]>[OH-]，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34%）的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34%*0.1
=1.34*10-3(mol·L-1)
pH= -lg[H+]=-lg 1.34*10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1.简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
(1)一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
(2)一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2.强酸，强碱的稀释
(1)强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
(2)强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
(3)极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3.强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
(2)两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
(3)强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
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