[如何利用中职语文教学阵地强化学生的口才训练]身为一名教师我时刻严格要求自己，准确把握重难点，多方参阅各种资料教学总结时光飞逝，要非常注意学生的实际情况，带有鲜明的职业特色，我非常注意一下三点，提高学生人文素养和爱岗敬...+阅读
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4 2 化学方法：原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 初中化学推断题的解法及题型 化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
一、解题步骤 1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 （ 推断题常用的突破口） 1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2. 以物质物征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3)。 3. 以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A+化合物B→单质C+化合物...
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